- 1、本文档共6页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
一、反应热 焓变
(一)反应热及其测定
1、体系与环境
被研究的物质系统称为______________,与体系相互影响的其他部分称为__________________。
2、反应热
在等温条件下,化学反应体系向环境__________________或从环境__________________的热量,称为化学反应的热效应,简称______________。
3、实验探究:中和反应反应热的测定
(1)测定原理:环境温度不变时,根据测得的体系的__________________变化和有关物质的__________________等来计算反应热。即利用公式: __________________进行计算。
(2)实验装置
①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用
玻璃搅拌器的作用是__________________。
隔热层的作用是__________________。
温度计的作用是测定反应前后__________________的温度。
(3)实验步骤
①反应物温度测量(t1):测量混合前50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液的温度,取__________________,记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2):将__________________溶液迅速混合,用__________________轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的__________________,记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次,记录每次的实验数据,取其__________________作为计算依据。
(4)实验数据处理
设溶液的密度均为1 g·cm-3,中和后溶液的比热容c=__________________,根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈__________________kJ,则生成1 mol H2O时放出的热量为__________________ kJ。
(5)实验结论
大量实验测得,在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液,发生中和反应生成______________H2O时,放出__________________的热量。
(二)反应热与焓变
1、内能
内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强和物质的__________________等影响。
3、焓与焓变
(1)焓(H):是一个与内能有关的__________________。
(2)焓变(△H):在恒压下,化学反应过程中__________________的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。
(3)反应热与焓变的关系
在________________条件下进行的化学反应的反应热等于反应的__________________,因此常用__________________表示反应热。
(4)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应:反应体系向环境__________________能量,反应体系的焓__________________,ΔH为负值,即ΔH0。
②吸热反应:反应体系从环境中__________________能量,反应体系的焓__________________,ΔH为正值,即ΔH0。
4、从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明,如图所示:
由图可知:
化学键
反应中能量变化
断裂或形成1 mol化学键的能量变化
断裂或形成化学键的总能量变化
H—H
吸收__________________ kJ
共吸收__________________ kJ
Cl—Cl
吸收__________________kJ
H—Cl
放出__________________kJ
共放出__________________kJ
结论
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH=__________________
①图示:化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示:
其中, _______________表示反应物断裂化学键吸收的总热量,________________表示生成物形成化学键放出的总热量,E1与E2的差值表示_______________。上述反应过程表示该反应为________________反应。
②焓变计算公式:ΔH=E总(断键)-E总(成键)
二、热化学方程式
1、定义:表明反应所__________________或__________________的热量的化学方程式。
2、意义:不仅表示化学反应中的_________________变化,也表明了化学反应中的_________
文档评论(0)