高考化学平衡移动原理的应用.docVIP

规范答题模板(四)　平衡移动原理的应用 [掌握规则　规范答题　赢取满分] 典 例 导 引 [2016·高考全国卷甲，28－(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移动原理解释)。 抽 样 评 析 抽样试卷 分析点评 虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问 满分答案 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀 解 答 要 领 答题要素 (1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出其方程式)。 (2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。 (3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。 得分点及关键词 (1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。 ①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。 ②判断移动方向：正向(或逆向)移动。 ③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。 (2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。 类 题 试 解 (2016·高考上海卷)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋ HCOeq \o\al(－,3)H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 __________________________________ 答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(答案合理即可)