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第2章2.1氯气的性质
一.选择题
1.下列关于氯气的说法中不正确的是( )。
A.氯气是黄绿色气体,易液化
B.氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡
C.相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D.氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色
2.由图中a处通入Cl2,当关闭b阀时,c处的湿润的红布条没有明显变化;当打开b阀时,c处的湿润红布条逐渐褪色,则d瓶中盛装的溶液可能是( )。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.水 D.NaCl溶液
3.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( )。
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A.②④
B.③④
C.①③
D.①②③④
4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是( )。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在
5.合乎实际并可用于工业生产的是( )。
A.用金属钠与氯气反应制取氯化钠
B.氢气与氯气混合后经强光照射制取氯化氢
C.利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
D.利用氯气与NaOH溶液反应制备漂白液
6.(双选)下面关于氯气的叙述中,正确的是( )。
A.氯气可使有色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入石蕊溶液中,最终石蕊溶液会褪色
C.常温下可用钢瓶储存液氯
D.闻氯气的气味时要将集气瓶放在鼻孔下轻轻吸气
7.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )。
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
8.(双选)下列叙述正确的是( )。
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2
C.Cl2与变价金属反应时,通常生成高价金属氯化物
D.钠在Cl2中燃烧产生白烟
二.非选择题
9.漂白粉是过去常用的自来水消毒剂,可通过将Cl2通入冷的石灰乳中制成:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。?
(2)上述反应中,化合价有变化的元素是 (填元素名称)。?
(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,请写出有关反应的化学方程式:?? 。?
(4)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 (填字母代号)。?
A.O2
B.Cl2
C.CO2
D.HClO
(5)新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,则X的化学式为 。?
10.小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ;氯水中具有强氧化性的分子有 、 。?
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因。
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞溶液由红色变成无色;b.是? 。?
②设计实验:向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则“猜想b”正确。?
11.现有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,产生苍白色火焰,产物XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。③由X、Y组成的化合物X2Y常温下为液体。④Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
回答下列问题。
(1)写出元素符号:X ,Y ,Z 。?
(2)写出②中反应的化学方程式: ,该反应中氧化剂是 。?
(3)写出④中反应的化学方程式: ,其中具有漂白性的物质是 。?
第2章2.1氯气的性质
一.选择题
1.下列关于氯气的说法中不正确的是( )。
A.氯气是黄绿色气体,易液化
B.氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡
C.相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D.氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色
答案:D
解析:氯气能溶于水,溶于水的氯气只有一部分与水反应,氯水中仍然有氯气分子,所以氯水为浅黄绿色。
2.由图中a处通入Cl2,当关闭b阀时,c处的湿润的红布条没有明显变化;当打开
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