热力学测试题-答案.docx

无机化学小考测验（第一、二章） 班级： 学号： 姓名： 选择题（共 10 题，每题 2 分） 下面对功和热的描述正确的是 ( A ) 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 都是状态函数，变化量与途径无关 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H?0、?S?0，则该反应 ( A ) A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D. 任意温度时正向均非自发 某温度时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H?0，已达到平衡，则提高CO 的转化率的方法为 ( D ) A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D. 降低温度 以公式ΔU = Q – pΔ V 表示的热力学第一定律,其适用条件是 ( C ) 封闭系统 B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程 D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 在下列反应中反应的标准摩尔焓变? H ? 与生成物的? H ? 相等的是 ( A ) r m f m 1 22222H (g) + 2 O (g) = H O (g) B. H (g) + Cl (g) = 2HCl(g) 2 2 2 2 2 C. CaO(s) +CO (g) = CaCO (s) D. Fe O (s) + 6HCl(aq) = FeCl (aq) +3H O (l) 2 3 2 3 3 2 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K ? ，那么反应 2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K ? 为 1 2 K ?=K ? B. K ?= (K ?)1/2 C. K ? = 1/2 K ? D. K ? = (K ?) 2 ( D ) 2 1 2 1 2 1 2 1 7.298.15 K 时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是 ( C ) A．Br (g) B．Br (s) C．Br (l) D．Br (aq) E. Br-(aq) 2 2 2 2 8.已知 298.15K 时，Zn(s)+0.5 O (g)=ZnO(s) △ H ? =-351.5 kJ·mol-1； 2 r m Hg(l)+0.5 O (g)=HgO(s) △ H ? =-90.8 kJ·mol-1 2 r m 则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 的△ H? 为 ( B ) r m A. 442.3 kJ·mol-1 B. -260.7 kJ·mol-1 C. –442.3 kJ·mol-1 D. 260.7 kJ·mol-1 对于反应 2Cl(g) Cl2(g), △H 和△S 的符号为 （ C ） A. △H0，△S0 B. △H0，△S0 C. △H0，△S0 D. △H0，△S0 下列单质中，标准生成焓等于零的是 ( C ) A.金刚石 B.O (g) C.Fe(s) D.Hg(g) E.I (g) 3 2 二 填空题（共 5 题，每题 2 分） 1mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，△U= 0 P,T,V,U,H,W,Q,G,S。其中属于状态函数的是： P,T,V,U,H,G,S 体系吸收 678J 的热，同时对环境做了 8kJ 的功，则该体系内能的变化为: -7322 J 在孤立系统中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的Δ S 〉0 ， Δ U =0 ，Δ H 0 .（判断大于还是小于 0） 5．298.15 K 时，反应 2A+B C 的△ H ? =100 kJ·mol-1，△ S ? =0.050 kJ·K-1·mol-1，那么此反应自反进 r m r m 行的温度为： 大于 2000 K 。 三 判断题（共 5 题，每题 2 分） 可逆的化学反应就是可逆过程。 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值） ( 错 ( 错 ) ) 3. 指定单质的△ H? 、S? 、△ G? 均为零。 f m m f m ( 错 ) 对于一化学反应，其正反应与逆反应的反应热的数值相等，符号相反 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 ( 对 ( 错 ) ) 四 简答题(共 2 题，每题 10 分) 1.低温下水自发地结成冰，是否违反了熵增加原理？为什么？ 答：用熵增原理判断变化的自发性，必须注意其适用范围，即孤立体系。 水结成冰，对冰水系统来说是熵减过程。但该系统不是孤立的，因为水结成冰的过程中要放出热量(熔化 水结成冰，对冰水系统来说是熵减过程。但该系统不是孤立的，因为水结成冰的过程中要放出热量(熔