【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 氯气的性质第1课时课件.pptVIP

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 课标定向 1．能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念，从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质。(宏观辨识与微观探析) 2．通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据意识。(证据推理与模型认知) 情境导入 饮用水消毒的方法有很多，如煮沸、紫外线照射、通入O3等，曾经，世界各国的饮用水消毒主要用液氯。但是氯气做消毒剂可能产生一些负面影响，现在逐渐被ClO2等新型消毒剂取代，你知道氯气为什么能消毒吗？ 教学建议 本节课的重点是氯气的化学性质以及氯及其化合物的研究思路和方法的构建。教师授课时结合金属元素的研究思路，紧紧围绕氧化还原反应、离子反应的特征分析氯气分别跟金属、非金属、化合物所发生的反应，引导学生理解氯气的氧化性，建立非金属及其化合物的研究方法。同时，教学时需要认真结合教材实验进行探究式教学，本节课也可以让学生自主设计或改进实验，充分调动学生参与探究学习的积极性，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。 学习任务一　氯元素的存在和氯气的物理性质 基础理解 【教材认知】 1．氯元素的存在：氯是一种重要的“_____元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：重要的_________，可用来制造_____、有机溶剂、农药、染料和药品等， 也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质与发现 (1)Cl2是_____色、有___________的气体，有毒，熔点为________，沸点为_________，密度为 3.214 g·L－1(0 ℃)，比空气的密度___。25 ℃时，1体积的水可溶解约__体积Cl2，其水溶液称为 _____。 (2)18世纪70年代，瑞典化学家_____发现了Cl2，1810年，英国化学家_____确认这种气体是Cl2。 　[闪问]　氯气有毒，若遇到氯气泄漏，你应如何处理？ 提示：逆风向高处撤离，并用湿毛巾捂住口鼻。 成盐 化工原料 盐酸 黄绿 刺激性气味 －101 ℃ －34.6 ℃ 大 2 氯水 舍勒 戴维 学习任务二　氯气的化学性质 重点探究 【教材认知】 　氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易_____1个 电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质， 是一种_______剂，具有_______性。 得到 强氧化 强氧化 燃烧 苍白色 白雾 不褪色 褪色 褪色 HClO Cl2＋H2O===HCl＋HClO 强氧化性 漂白剂 4．与碱溶液的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 反应的化学方程式：_________________________________，离子方程式： ______________________________。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 反应的化学方程式：________________________________________。如果Cl2与 Ca(OH)2充分反应，并使________成为主要成分，则得到_______。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 漂粉精 【典例】某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠 溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 _______________________。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因。 ①猜想：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b．__________________________________。 ②设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_____ _________，则证明“猜想a”正确；若现象为______________________，则证明 “猜想b”正确。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色 红色 重新出现 红色不再出现(或不变色) 课堂小测 诊断学习效果