【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 元素性质的周期性变化规律 课件.pptxVIP

第四章 物质结构 元素周期律;;【思考】1~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价有何规律？ ;一、元素性质的周期性变化规律 1. 元素原子结构的周期性变化 ;2. 元素化合价的周期性变化 ;原子序数;元素的主要化合价：指最高正价和最低负价;g;规律：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 同主族，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大;【归纳整理】微粒半径大小比较方法： ;1.请画出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四种离子核外电子排布，并比较离子半径： ①核外电子排布： ②离子半径：;课堂练习 1. 下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Cl、S、P C. Na、N、F D. I、Br、Cl 2. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） A. NaF B. LiI C. CsF D. LiF ;3. 下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强 ;二、第三周期元素性质的递变性规律 【探究一】：探究钠、镁、铝金属性强弱 ;?;【探究二】探究钠、铝的金属性强弱 ;Na Mg Al Si P S Cl;元素金属性和非金属性的周期性变化;【思考】如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？;元素;二、第三周期元素性质的递变性规律 同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次 ，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，越容易 电子形成稳定结构，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 ;三、元素周期律 1. 定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2. 实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。;巩固练习 1. X、Y、Z 为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A. 非金属性：X Y Z B. 原子半径：X Y Z C. 气态氢化物的稳定性：X Y Z D. 原子最外层电子数：X Y Z ;2. 下列事实不能用元素周期律解释的只有(　 　) A. 碱性：KOHNaOH B. 相对原子质量：ArK C. 酸性：HClO4H2SO4 D. 元素的金属性：MgAl ;3. 如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是(　 　) A. a的最高价氧化物对应水化物有两性 B. b与d组成的化合物不能与水反应 C. c的单质能与强碱反应生成两种盐 D. 非金属性:cdba