【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 氧化钠和过氧化钠第2课时课件.pptVIP

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第2课时　氧化钠和过氧化钠 课标定向 1．能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠所属物质类别及其性质。(宏观辨识与微观探析) 2．能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应，推理分析在反应中质量、体积的变化及电子转移情况，培养学生的推理意识。(证据推理与模型认知) 情境导入 潜水艇有着“海洋幽灵”之称，是大国利器。潜水艇在水下工作时如何给官兵提供氧气呢？有时候应急时是可以通过过氧化钠供氧的，过氧化钠有哪些性质呢？过氧化钠供氧的原理如何？ 教学建议 本节课的重点是氧化钠和过氧化钠的性质。教师授课时需要类比初中学过的氧化钙的知识研究氧化钠的性质。将氧化钠和过氧化钠进行对比教学，从而引导学生认识这两种氧化物的区别和联系。由性质入手，得出过氧化钠的用途。 学习任务　　氧化钠和过氧化钠 重点探究 【教材认知】 1．氧化钠的性质 (1)回忆前面学过的实验，氧化钠是一种___色固体。 (2)氧化钠与氧化钙类似，是一种_____氧化物，具有_____氧化物的通性。具有 下列性质与转化： 白 碱性 碱性 下列性质与转化： 写出上述转化的化学方程式 ①_____________________， ②_____________________， ③__________________________。 2．过氧化钠的性质及用途 回忆前面学过的实验，过氧化钠是一种淡黄色固体。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (1)过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象和结论 a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能_____， 说明生成___。 b.试管外壁发热，说明反应___热。 c.用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成___。试纸又褪色，说明中间产物具有漂白性 化学方程式 _____________________________ 复燃 O2 放 碱 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Na2O2与CO2反应 反应的化学方程式为_____________________________。 (3)Na2O2与H2O、CO2反应生成O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，做供氧剂。 　[闪问]　(1)从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它们都属于碱性氧化物吗？ 提示：Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物。 (2)教材中描述“当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火”，那么能否使用泡沫灭火器进行灭火？为什么？ 提示：不能。钠着火时生成的Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，促进钠的燃烧。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [借题发挥](1)改变条件：将一定量的Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象是否相同？ 提示：不同。Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成，溶液先变为红色后褪色；而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。 (2)改变设问：白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？ 提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。 2．(走进生活)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)做供氧 剂。 (1)根据Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，写出CaO2与H2O、CO2反应的化 学方程式，并解释CaO2可做供氧剂的原理_____________________________ ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 CaO2与H2O反应的化学方程式为 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋ 2CO2===2CaCO3＋O2。CaO2与H2O、CO2反应生成O2，CaO2可做供氧剂 (2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目。 (3)若将过氧化钙加入紫色石蕊溶液中，有什么现象？ 提示：溶液先变蓝后褪色。 课堂小测 诊断学习效果