【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 活泼的金属单质——钠第一课时课件.pptVIP

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 课标定向 1.能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系,形成“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析) 2.通过实验探究金属钠与水反应的现象,利用所学知识解释并设计实验探究钠与酸、盐溶液的反应。(科学探究与创新意识) 情境导入 某化学老师在上课时做了一个叫“滴水点灯”的小魔术,引起了学生的好奇心。只见老师将水滴在酒精灯灯芯上,酒精灯便开始燃烧。原来老师在灯芯上做了手脚,放了一块钠。为什么放上钠就会燃烧呢?钠有哪些性质呢? 教学建议 本节课的重点是钠与水的反应以及钠与氧气的反应,难点是钠与水反应的探究实验。教师授课时可以以分类的方法类比初中学过的金属并结合钠的原子结构预测钠具有哪些性质,并结合实验进行探究。同时,要注重将第一章所学过的离子反应、氧化还原反应等知识点应用于本节课堂教学,最后可以将钠的性质与铁的性质进行对比得出其性质的异同。 学习任务一　钠与非金属单质的反应 基础理解 【教材认知】 1．钠的原子结构及存在形态 (1)钠原子的结构示意图为 ，最外层只有__个电子，在化学反应中 容易失电子，表现出很强的_____性。 (2)钠元素在自然界中都以_______的形式存在，如_______、_______和 _______等。 1 还原 化合物 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 2．钠与氧气的反应 (1)金属钠在空气中的变化 实验探究[实验2－1] 实验 步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验 现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 实验 结论 钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与O2反应 生成___色的_______，化学方程式为_________________ 银白 变暗 白 氧化钠 4Na＋O2===2Na2O (2)金属钠在空气中加热 实验探究[实验2－2] 实验 步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热时先熔化成_____________，片刻后剧烈燃烧，发出___色 火焰，生成_____色固体 实验 结论 钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成_____色的_________， 化学方程式为_____________________ △ ==== 银白色的小球 黄 淡黄 淡黄 过氧化钠 2Na＋O2 Na2O2 1．思考：判断下列说法是否正确。 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) 提示：钠的硬度小，可以用小刀切割。 (2)钠在反应时，只能做还原剂。( ) 提示：钠原子最外层只有1个电子，只能失电子，表现出很强的还原性。 (3)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。( ) 提示：钠与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O和Na2O2。 × √ × NaOH、H2 现象 原因 钠浮在水面上 钠的密度比水___ 熔成闪亮的小球 钠的熔点___且反应___热 钠在水面上迅速游动 反应产生_____推动钠游动 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 溶液变红 反应生成_____物质 小 低 放 气体 碱性 2.反应的化学方程式：__________________________。 　[闪问]　(1)钠和水的反应中氧化剂和还原剂分别是哪种物质？ 提示：还原剂为钠，氧化剂为水。 (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放入水中”，实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么？ 提示：钠与水的反应剧烈，取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性，若颗粒过大会发生爆炸。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．探究：以下是钠与盐溶液反应的实验现象与反应原理。 探索钠与盐溶液的反应过程。 提示：钠与盐溶液反应时，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与盐溶液发生复分解反应。 盐溶液 反应现象 反应原理 浮、熔、游、响 ________________________ NaCl 无明显现象 无 CuSO4 有蓝色沉淀生成 __________________________________ FeCl3 有红褐色沉淀生成 _______________________________ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 3．(走进生活)某船员在运输盛有钠的铁桶时，不小心把盖子打开，桶内马上 冒起浓浓的白烟，而