阿伏伽德罗常数的计算.docVIP

PAGE 1 阿伏伽德罗常数的计算 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108 I127 阿伏伽德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 三同定一同：同温，同压，同体积——分子数相同 推论：1.相同T、p：、 2.相同T、V： 3.相同T、p、V： 4.相同T、p、m时： 物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号，单位mol/L 溶液稀释定律：1.溶质的质量守恒： 溶质的物质的量守恒：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液） 物质的量浓度与溶质的质量分数（ω）之间的换算：（ω：溶质质量分数） 气体溶质的计算（标况下）：1L水中溶解气体VL，所得溶液的密度为ρ，气体的摩尔质量为Mg/mol，则： 3.（ω：溶质质量分数） 溶液稀释：M浓溶液×a%=（M浓溶液+）×b% 水解使得阴离子数增加 1mol与NaOH发生歧化反应，转移电子数为1 水解，所得溶液含有的个数小于1 100mL 1mol·溶液中存在水解反应，所以溶液中阴离子总数大于0.1 是液态物质 乙醛在标况下是液体，乙烯是液体 1mol 与足量Fe反应，转移电子数为2 同温（T）同压（p）下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提 下，甲的物质的量少 考虑水解，数小于2 磷酸为弱电解质，不能完全电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以二者电离出的氢离子数之比应 小于3:1 溶液PH=12时，呈碱性， 4.6g气体含有的分子数大于个小于个，因为存在化学平衡≒ 1mol作为氧化剂得电子数为2 常温下，气体摩尔体积不一定等于22.4L· 常温常压下，28gCO的物质的量为1mol，22.4L的物质的量小于1mol 根据阿伏伽德罗定律，气体的温度（T）和密度（ρ）相同时，压强（p）与摩尔质量（M）成反比 0.5molCu与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol×2=1.0mol 胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1mol饱和制得的胶体粒子数目一定小于1 标况下，m g A气体与n gB气体分子数相等，根据阿式定律，A、B的物质的量相等，由； 同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为m：n；同温（T）同压（p）下，气体密度 之比等于摩尔质量之比为m:n；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n:m 阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜更活泼的锌、铁等金属，所以实际溶解的铜少于0.5 标况下，22.4L为1mol，应含有2个氧原子 aL甲烷和乙烷都是气体，在标况下所含分子数为 电解饱和食盐水，阴极产生，阳极产生，生成1mol消耗2mol电子 质量确定，气体所含原子个数与温度压强无关 PH=1时，由水电离的和的量非常少 18g的物质的量小于1mol，所含电子数小于10