2015届高三化学第一轮配套复习检测题26.docx

第4讲难溶电解质的溶解均衡 [考大纲求]1.认识难溶电解质的积淀溶解均衡。2.认识难溶电解质的积淀转变的实质。 考点一积淀溶解均衡及应用 1．积淀溶解均衡 (1)积淀溶解均衡的观点 在必定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成积淀速率相等的状态。 (2)溶解均衡的成立 溶解 固体溶质溶液中的溶质 积淀 v溶解v积淀，固体溶解 ②v溶解＝v积淀，溶解均衡 ③v溶解v积淀，析出晶体 (3)溶解均衡的特色 (4)影响积淀溶解均衡的要素 ①内因 难溶电解质自己的性质，这是决定要素。 ②外因 以AgCl(s) Ag ＋ ＋ － H0 为例 (aq) Cl(aq) 外界条 挪动方 均衡后 均衡后 Ksp 件 向 c(Ag＋) c(Cl－) 高升温 正向 增大 增大 增大 度 加水稀 正向 减小 减小 不变 释 加入少 逆向 增大 减小 不变 量 AgNO3 通入 逆向减小增大不变 HCl 通入H2S正向减小增大不变 (5)电解质在水中的溶解度 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在以下关系： 2．积淀溶解均衡的应用 (1)积淀的生成 ①调理pH法 如除掉NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调理pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。②积淀剂法 如用H2S积淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (2)积淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2 溶于NH4 溶液，离子方程式为 Mg(OH) 2＋2NH 4＋ 2＋ Cl ===Mg ＋2NH 3·2。 HO ③氧化复原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)积淀的转变 ①实质：积淀溶解均衡的挪动(积淀的溶解度差异越大，越简单转变)。 ②应用：锅炉除垢、矿物转变等。 深度思虑 1．(1)0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的AgNO3溶液等体积混淆完 全反响后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)以下方程式①AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、 ②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH么意义？  CH3COO－＋H＋各表示什 答案(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO－3、AgCl (2)①AgCl的溶解均衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完好 电离；③CH3COOH的电离均衡。 2．难溶的氯化银在水中也存在着溶解均衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－ ，如何用实考证明溶液中能够同时存在着少许的 Ag ＋和Cl－？ (aq) 答案取适当的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3溶液， 生成白色积淀，证明溶液中含Cl－，另取适当AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黑色积淀，证明溶液中含Ag＋。 3．(1)在实验室中如何除掉NaCl溶液中的BaCl2? (2)如何除掉AgI中的AgCl? 答案(1)向溶液中加入过度的Na2CO3溶液充分反响，过滤，向滤液中加适当盐酸。 (2)把混淆物与饱和KI溶液混淆，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转变成溶度积小的AgI。 题组一积淀溶解均衡及其影响要素 1．以下说法正确的选项是 ( ) ①难溶电解质达到积淀溶解均衡时，溶液中各样离子的溶解(或积淀)速率都相等 ②难溶电解质达到积淀溶解均衡时，增添难溶电解质的量，均衡向溶解方向挪动 ③向Na2SO4溶液中加入过度的BaCl2溶液，则SO24－积淀完好，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO24－ ④Ksp小的物质其溶解能力必定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少清洗过程中固体的损失，最好采纳稀H2SO4取代H2O来 清洗BaSO4积淀 ⑥清洗积淀时，清洗次数越多越好 A．①②③B．①②③④⑤⑥ C．⑤D．①⑤⑥ 答案C 分析①难溶电解质达到积淀溶解均衡时，不一样离子溶解(或积淀)的速率不必定相等，这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体， 其浓度可视为常数，增添它的量对均衡无影响，故D错误。③生成BaSO4积淀后的溶液中仍旧存在Ba2＋和SO24－，因为有BaSO4的积淀溶解均衡存在。④同种类物质的Ksp越小，溶解能力越小，不一样种类的物质则不可以直接比较。⑤稀H2SO4能够克制BaSO4的溶解。⑥清洗积淀一般2～3次即可，次数过多会使积淀溶解。 2．已知溶液中存在均衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)H0，以下有关该均衡系统