二零二三年 优质公开课硫酸（66张）.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 （第2课时）;【学习目标】;（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2HSO42－; ①纯硫酸是无色、油状、液体常用浓硫酸质 量分数为983%。;如何稀释浓硫酸？;【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同，不用化学方法怎样识别？根据是什么？;现象：;实验·探究;2、浓硫酸的特性;3浓硫酸的特性：;1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ;1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌;现象： ;现象： ;现象： ;现象： ;问题探究;C12H22O11 ＝12C11H2O;C12H22O11 ＝12C11H2O;C12H22O11 ＝12C11H2O;3与铜反应：强氧化性;;;;;;;;;;4与非金属反应;仪器连接如下;仪器连接如下;6;6;6;常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车 运输，这是因为常温下，浓硫酸可使 铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H 体现）——可与活泼金属反应生成H2;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H 体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性由S 体现）— ;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H 体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性由S 体现）— ;⑵ 脱水性;*;浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。;反应物; ①与不活泼金属反应 Cu 2H2SO4浓 == CuSO4 SO2↑ 2H2O; 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 ;②与某些非金属反应;如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？;仪器连接如下：;③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应;浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2;练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 2敞口放置浓硫酸时，质量增加。 3锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 4把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 5利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 6浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 7利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。; 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 ;3、硫酸的用途：第四节 氨 硝酸 硫酸 （第2课时）;【学习目标】;（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2HSO42－; ①纯硫酸是无色、油状、液体常用浓硫酸质 量分数为983%。;如何稀释浓硫酸？;【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同，不用化学方法怎样识别？根据是什么？;现象：;实验·探究;2、浓硫酸的特性;3浓硫酸的特性：;1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ;1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;2 脱水性;实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅