离子反应和离子方程式【高三一轮复习】.ppt

离子反应和离子方程式【高三一轮复习】;一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 下，能 的化合物。 (2)非电解质：在 下，都 的化合物。;[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电 解质的正确组合是 (　　);[例2］对电解质概念的理解正确的是（ ） A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物。 ;[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖， ⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）以上物质能导电的是 。 ;[例4］把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液;3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ ”接连，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ” 连接。;二、离子反应 1．定义 2．实质：;酸：H+与SiO32—;（2）氧化还原型。;[例5］;三、离子方程式 3、书写步骤： ;“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注意以下原则： ①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为 ； ②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写 ； ③气体、单质、氧化物写 ； ④微溶物作反应物，澄清状态写 式，浊液写 式；在生成物中有微溶物析出时，应用 式表示； ⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。 ⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。;1．看是否符合客观事实;7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）;高考真题;规律方法 ： 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写;1.连续型;;2.竞争型;3.配比型;【变式训练】;盐溶解性口诀表： 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。;离子反应和离子方程式【高三一轮复习】;一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 下，能 的化合物。 (2)非电解质：在 下，都 的化合物。;[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电 解质的正确组合是 (　　);[例2］对电解质概念的理解正确的是（ ） A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物。 ;[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖， ⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）以上物质能导电的是 。 ;[例4］把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液;3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ ”接连，弱电解质 (包括弱