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第二节
影响化学反应速率的因素;化学反应原理——有效碰撞模型理论;;问题探究;2外部因素：
⑴浓度
⑵温度
⑶压强
⑷催化剂
⑸其他因素;探究实验; 2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4 2MnSO410CO2↑8H2O; 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应 速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。;本质原因;本质原因;浓度增大;注意
a 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。;1一定条件下，在CaCO3块状2HCl =CaCl2H2OCO2↑ 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
的浓度
B加水
C增加同浓度盐酸的量
3粉末 ;为什么？ ; 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应 速率的影响情况 ;其他条件不变;注意：;讨论恒容条件下，反应N23H2 2NH3中充入He气， 反应速率如何改变？;;注意：;讨论：;对于气体反应体系有以下两种情况;②恒压时：第二节
影响化学反应速率的因素;化学反应原理——有效碰撞模型理论;;问题探究;2外部因素：
⑴浓度
⑵温度
⑶压强
⑷催化剂
⑸其他因素;探究实验; 2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4 2MnSO410CO2↑8H2O; 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应 速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。;本质原因;本质原因;浓度增大;注意
a 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。;1一定条件下，在CaCO3块状2HCl =CaCl2H2OCO2↑ 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
的浓度
B加水
C增加同浓度盐酸的量
3粉末 ;为什么？ ; 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应 速率的影响情况 ;其他条件不变;注意：;讨论恒容条件下，反应N23H2 2NH3中充入He气， 反应速率如何改变？;;注意：;讨论：;对于气体反应体系有以下两种情况;②恒压时：
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