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第12课 原子结构和相对原子质量
目标任务
预习导学
自主梳理
?原子的构成
?相对原子质量
?相对分子质量
效果检测
探究提升
?环节一 探究原子的可分性
?环节二 原子的构成
?环节三 相对原子质量
?环节四 相对分子质量
课堂总结
强化训练
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目标任务
课程标准
学习目标
1.通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧,
2.知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构;
3.认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。
4.认识相对原子质量及其应用。
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解原子化学性质与原子结构的关系,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.了解核外电子的排布规律,知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。
4.理解相对原子质量的含义,会进行相对原子质量的简单计算。
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02
预习导学
自主梳理
一、原子可分性探究
1.道尔顿:提出原子学说;汤姆生:发现电子;卢瑟福:发现质子
2.卢瑟福实验
二、原子的构成
1、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子核(带正电) 质子(带正电)
2、原子(不显电性) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
①不带电的微粒:分子、原子、中子;带负电荷的微粒:电子;带正电荷的微粒:原子核、质子。
②原子的质量主要集中在原子核上,电子质量忽略不计
3、原子核内质子数与中子数不一定相等
不是所有原子都有中子,例如氢原子
不同种类的原子,质子数不同(不同种类原子间的本质区别)
三、相对原子质量Ar
1.定义:以碳12原子(6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,符号为Ar。相对原子质量的单位为 1 ,通常省略不写。
2.数学表达式:
公 式:Ar=
3.相对原子质量与原子的实际质量成正比。相对原子质量越大,则该原子的实际
4.相对原子质量与质子、中子、电子的关系:
(1)质子和中子的质量接近,都远大于电子的质量,故整个原子的质量主要集中在原子核上。原子在形成离子的过程中,质量不会发生明显改变。
(2)质子和质子的相对质量都约等于1,所以某原子的相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。
四、相对分子质量Mr
等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
效果检测
1.在以下粒子中找出符合下列条件的粒子,将序号填在横线上:
①原子 ② 原子核③质子 ④中子 ⑤电子
(1)质量最小的粒子:________;
(2)带正电荷的粒子:________;
(3)带负电荷的粒子:________;
(4)不显电性的粒子:________;
(5)能直接构成物质的粒子:______________;
(6)化学变化中最小的粒子:________________。
2.用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中,①圆圈表示______,②圈内的数字表示______,③弧线表示______,④弧线上面的数字表示______。
(3)在原子中,______=______=______。
3.下列关于相对原子质量的说法正确的是 。
A.相对原子质量就是原子质量
B.相对原子质量的单位为克
C.相对原子质量等于原子的质子数加电子数
D.原子的实际质量越大,其相对原子质量越大
4.2021年4月13日,日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海,多国对此表示反对。核污水中含有氚,如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子( )
A.含有2个质子 B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4 D.质子数和中子数相等
5.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、c对应的是( )
A.原子核、核外电子 B.原子、核外电子
C.原子、原子核 D.核外电子、原子
6.通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒子构成的。请在如图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的。
03探究提升
03
探究提升
问题探究1
【资料】人类对原子结构的探索
19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子,并提出类似“西瓜”的
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