碱金属卤素课件高一上学期化学人教版必修第一册.pptx

四、原子结构与元素的性质原子结构决定元素性质Li312Na1113K1914Rb3715Cs1655一、碱金属元素(第ⅠA族除H外的元素)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯1、碱金属元素的原子结构（从锂到铯）（1）相似性：最外层都有一个电子 性质相似性：均易失去1个电子，都表现还原性（+1价）（2）递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，原子失去最外层电子的能力增强，还原性（金属性）增强性性质递变性：金属性增强 点 燃4 Li + O2 == 2Li2O ★ Li的燃烧产物只有一种4Na + O2 == 2Na2O常温下加热时点 燃 点 燃 2 Na + O2 == Na2O2 K + O2 == KO2 (超氧化钾)加热时2、碱金属元素的化学性质（+1价）（1）与氧气等非金属的反应相似性：都能与O2等非金属单质反应 递变性：从锂到铯，金属性增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂（2）与水的反应相似性：都能与H2O反应，生成对应的碱和氢气 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2 2 2LiOH + H2↑Li + H2O = 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑通式：2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑递变性：从锂到铯，与水反应越来越剧烈碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 加深记忆1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_______个电子，它们的化学性质_______。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。1相似+12、差异性原因： 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的引力___________。所以，碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性____逐渐增多增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强3、碱金属的物理性质碱金属单质颜色（常态）密度（g.cm-3） 熔点（℃）沸点（℃）锂Li银白色0.534180.51347钠Na银白色0.9797.81882.9钾K银白色0.8663.65774铷Rb银白色1.53238.89688铯Cs略带金色光泽1.87928.40678.4物理性质也存在相似性和递变性规律碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs单质具有强还原性，与大多数非金属,水反应（+1）软 白（铯） 轻 低 导金属性逐渐增强逐 渐 增 大(k)逐 渐 降 低逐 渐 降 低逐 渐 增 多1随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）CA.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）BA. 钾的密度比钠的小B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）CA.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸二、卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。2、结构特点： F Cl Br I 相似性 核电荷数电子层数最外层7个电子逐渐增大递 变 性逐渐增多3、性质特点： F Cl Br I相似性 递变性易得一个电子，表现氧化性随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子的能力减弱，氧化性（非金属性）减弱决定结构上的相同 性质上的相似（回忆氯气