苏教版高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第1单元第2课时化学反应的限度课件.ppt

③如果平衡体系中的物质有颜色,则平衡体系的颜色不变时,反应达到化学平衡状态。 ④根据化学键的断裂与形成判断反应是否达到化学平衡状态。 第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度 课标定位 素养阐释 1.能从宏观和微观角度认识可逆反应,并结合实例体会可逆反应的限度。 2.能说出化学平衡状态的含义和特征,会判断可逆反应的平衡状态,发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。 3.能运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。体会从限度和速率两个方面认识和调控化学反应的重要性,认识控制反应条件在生产和科学研究中的应用,发展认识化学反应的基本角度。 一、可逆反应 1.实例。 (1)Cl2与H2O的反应。 ②溶液中微粒: “三分子”—— H2O、Cl2、HClO ; “四离子”—— H+、Cl-、ClO-、OH- 。 ③反应特点:Cl2与H2O发生的反应不能(填“能”或“不能”)进行到底。 (2)醋酸是一种 弱 酸,在0.1 mol·L-1醋酸的水溶液中,大约只有1%的醋酸分子电离成 H+ 和 CH3COO- ,绝大多数仍以CH3COOH 的形式存在。该电离过程是一个可逆过程,醋酸的电离方程式可表示为 CH3COOH H++CH3COO- 。 (3)Fe3+具有强氧化性,能将I-氧化成I2,FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式是 2Fe3++2I-══2Fe2++I2 。过量I-能否将Fe3+还原完全?实验探究如下。 2.可逆反应。 (1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点:在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物。 (3)表示方法:化学方程式用 连接,如SO2+H2O H2SO3。 提示:不属于可逆反应,因为两个反应的反应条件不相同。 【自主思考2】 在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,一定条件下,经足够长的时间,最终能否得到2 mol SO3? 提示:不能,该反应是可逆反应,反应不能完全进行到底,生成SO3的物质的量小于2 mol。 二、化学反应限度 1.化学反应的限度。 可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行,反应物不能完全转化为生成物,即可逆反应有一定的限度。 2.化学平衡的建立。 (3)反应平衡时,c(反应物)、c(生成物)均不变,v(正反应) = v(逆反应)。 【自主思考3】 可逆反应在一定条件下达到平衡状态后,反应是否停止了? 提示:没有停止,反应仍在进行,化学平衡状态是动态平衡,达到平衡后,正、逆反应速率相等但不等于0。 3.化学平衡的概念。 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化的状态。 【自主思考4】 在密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3,当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态? 提示:不能,因为不能说明各组分的浓度一定不变,也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (2)通过改变反应条件,可逆反应中反应物可完全转化为生成物。(　　) (4)化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等。(　　) × × × √ (5)可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应都停止。(　　) (6)若将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应,最终生成2 mol NH3。(　　) × × 2.对化学反应限度的叙述中错误的是(　　)。 A.任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 答案:D 解析:改变外界条件可以使得旧平衡被破坏,从而达到新的平衡,在该过程中化学反应的限度将改变。 3.CO与H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(气体)+4H2(气体) CH3CH2OH(气体)+H2O(气体),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)。 A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0 C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 答案:D 解析:可逆反应达到最大限度即达到化学平衡,对于可逆反应,反应不可能进行到底,A项错误;化学平衡为动态平衡,达到平衡时正、逆反应速率相等且不为0,B项错误;C项不能说明正、逆反应速率相等,错误;当体系中乙醇的浓度不再改变时,反应达到平衡,D项正确。 问题引领 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)固体置