苏教版高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第2单元化学反应中的热课件.ppt

1.通过上述图示计算1 mol H2与1 mol Cl2生成2 mol HCl放出的热量是多少? 提示:1 mol H2与1 mol Cl2生成2 mol HCl放出的热量为431.8 kJ×2-436.4 kJ-242.7 kJ=184.5 kJ。 2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗? 提示:不一定。加热、点燃、高温等是使反应发生的条件,一个反应是吸热还是放热最终取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,因此,开始需要加热的反应也可能是放热反应,吸热反应在常温下也有可能发生。 归纳提升 1.反应热(ΔH)。 2.反应热与键能的关系。 (1)键能:断开气态物质中1 mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量,就是该共价键的键能。 (2)键能与物质的稳定性: 键能越大,共价键越牢固,形成的物质越稳定,则该物质本身所具有的能量越低。 (3)利用键能计算反应热:ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。 3.放热反应与吸热反应的比较。 典型例题 【例题1】 (2022山东烟台高一检测)下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应的热效应的是(　　)。 答案:A 解析:锌粒与稀硫酸反应生成H2,气体增多,压强增大,针筒活塞向右移动,A项描述的现象不能判断反应放出热量,符合题意;由图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,B项能说明该反应是吸热反应,不符合题意;集气瓶中密封空气, Na2O2与水的反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明瓶中空气的压强增大,推测试管中发生的反应是放热反应,C项不符合题意;稀盐酸与Na2CO3溶液反应,温度计的水银柱不断上升,说明该反应是放热反应,D项不符合题意。 【变式训练1】 下列说法中正确的是(　　)。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热,反应可能会继续进行 A.③④ B.①② C.①②③④ D.②③④ 专题6　化学反应与能量变化 第二单元　化学反应中的热 课标定位 素养阐释 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化,能说出常见的吸热反应和放热反应,树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因,提升逻辑推理能力。 3.能说出热化学方程式的含义及其与普通化学方程式的不同,能够正确书写热化学方程式并能进行简单的计算。 4.了解节能的意义和方法,认识提高燃料的燃烧效率的重要性。通过对氢能开发与利用的讨论,认识开发、利用高能清洁能源的重要性和迫切性。感受化学学科的社会价值,培养科学态度和社会责任。 一、 放热反应和吸热反应 1.反应中化学能与其他能量的转化。 (1)CaCO3的高温分解:热能→化学能; (2)植物的光合作用:光能→化学能; (3)电解水制H2:电能→化学能; (4)物质的燃烧:化学能→热能、光能。 2.放热反应和吸热反应。 (1)实验探究。 结论:每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量。 (2)概念: 化学上,把放出热的反应称为放热反应,把吸收热的反应称为吸热反应。 【自主思考1】 下列反应中,哪些属于放热反应?哪些属于吸热反应? ①碳与水蒸气反应制水煤气; ②H2+CuO Cu+H2O; ③炸药爆炸; ④硫酸与氢氧化钾溶液反应; ⑤生石灰与水作用制熟石灰; ⑥食物腐败。 提示:放热反应:③④⑤⑥　吸热反应:①② 【自主思考2】 根据下列图像,从宏观上分析图Ⅰ、图Ⅱ反应过程中能量的变化,并说明理由。 Ⅰ Ⅱ 提示:图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应释放能量;图Ⅱ中反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸收能量。 【自主思考3】 从微观上化学键变化的角度,分析化学反应中为什么会有能量的变化? 提示:化学反应包含两个过程:一是要断开反应物中的化学键,这一过程需要吸收能量(E1)克服原子间的相互作用;二是要形成生成物中的化学键,这一过程会释放能量(E2),吸收与放出的能量不同,因此化学反应中会有能量的变化。若E1>E2,反应吸收能量;若E1<E2,反应放出能量。 二、热化学方程式 1.定义:表示反应中放出或吸收热量的化学方程式,称为热化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 【自主思考4】 热化学方程式H2(g)+ O2(g)══H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1表示的意义是什么? 提示:一定条件下,1 mol H2与 mol O2反应生成1 mol水蒸气可放出241