人教版(2023版)高中化学选择性必修2全册教学与同步讲练合集【精品课件】.pptx

人教版(2023版)高中化学选择性必修2目录点击目录跳转至对应课程1.3 原子结构与元素周期表1.1 能层与能级 构造原理1.2 原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.4 元素周期律2.3 价层电子对互斥模型1.5 第一章整合2.1 共价键2.2 分子结构的测定 多样的分子空间结构2.4 杂化轨道理论简介2.5 共价键的极性3.2晶胞 晶体结构的测定2.6 分子间的作用力 分子的手性2.7 第二章整合3.1 物质的聚集状态 晶体与非晶体3.3 分子晶体与共价晶体3.4 金属晶体与离子晶体3.8 第三章整合3.5 过渡晶体与混合型晶体3.6 配合物与超分子3.7实验活动　 简单配合物的形成 1.1 能层与能级 构造原理人教版(2023版)高中化学选择性必修2返回首页 内容索引010203自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课 堂 小 结 课标定位 素养阐释1.了解核外电子的运动状态,知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其能量的关系。2.了解电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),知道电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。3.了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的核外电子排布式。4.通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。5.结合原子结构模型、构造原理的提出,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。 自主预习·新知导学 一、能层与能级1.能层(1)含义:核外电子按能量不同分成能层。(2)符号:第一、二、三、四、五、六、七能层可分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。(3)能量关系:由K能层→Q能层,能量逐渐升高。2.能级(1)含义:同一能层的电子,还被分成不同能级。(2)符号:能级的字母代号总是s、p、d、f ……排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数。(3)能量关系:多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)…… 3.能层、能级与最多容纳的电子数 二、基态与激发态　原子光谱1.基态原子与激发态原子(1)基态原子:处于最低能量状态的原子。(2)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。(3)基态原子、激发态原子相互间转化的能量变化: 2.光谱与光谱分析(1)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。(2)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 三、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(2)构造原理示意图: (3)能级交错现象:由构造原理可知,核外电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……从中可以看出,从第三能层开始,各能级不完全遵循能层由低到高的顺序,产生了能级交错排列,即产生能级交错现象。如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 2.电子排布式(1)含义:将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角,并按照能层由低到高的顺序从左到右排列的式子。注:本书中如不特别说明,原子或离子的电子排布式都表示基态原子或离子的电子排布式。(2)表示方法: 【自主思考1】 能层与电子层有何关系?不同能层字母代号相同的能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同?提示:能层就是电子层。相同,如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。【自主思考2】 元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义?试写出8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。提示:方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构,表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布。O:[He]2s22p4;Si:[Ne]3s23p2;Fe:[Ar]3d64s2。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)不同能层中s能级能量相同。(　　)(2)s能级的能量一定比p能级的低。(　　)(3)在原子中第n能层容纳的电子数一定是2n2。(　　)(4)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。(　　)(5)无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量。(　　)(6)3p3表示3p能级只能填充3个电子。(　　)(7)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。(　　)(8)Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2。(　　)× × × ×