人教版(2023版)高中化学选择性必修1全册教学与同步讲练合集【精品课件】.pptx

人教版(2023版)高中化学选择性必修1;1.1 反应热　焓变;内容索引;;自主预习 新知导学;一、反应热及其测定 1.热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 2.在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。许多反应热可以通过量热计直接测定。 3.在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出的热量为57.3 kJ。;【自主思考1】 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,能否使用铜制搅拌器?为什么? 提示:不能。铜制搅拌器易导热,使热量损失较大,降低测定反应热的准确度。 【自主思考2】 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,为提高测定结果的准确度,采取了哪些措施? 提示:①用不同的量筒量取盐酸和NaOH溶液的体积;②NaOH溶液要迅速一次倒入量热计的内筒,并立即盖好杯盖;③用玻璃搅拌器匀速搅拌;④取三次实验所得温度差的平均值作为计算依据;等等。;二、反应热与焓变 1.内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 2.焓(符号为 H )是一个与内能有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH 表示,常用单位是kJ/mol(或kJ·mol-1)。 3.根据规定:当反应体系放热时其焓减小,ΔH 0;当反应体系吸热时其焓增大,ΔH 0。 4.从微观角度看,化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。;【自主思考3】 如何利用化学键断裂和形成过程中的能量变化计算化学反应的反应热? 提示:用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化学键形成时释放的总能量,即得该反应的反应热。;【效果自测】 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。(　　) (2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。(　　) (3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(　　) (4)焓是一个物理量,与内能有关。(　　) (5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变,单位为kJ。(　　) (6)反应体系放热时, ΔH0;反应体系吸热时, ΔH0。(　　) (7)断裂化学???放出能量,形成化学键吸收能量。(　　) (8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。(　　);合作探究 释疑解惑;;2.教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,应测量哪些数据? 提示:分别用量筒量取0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的体积各50 mL,分别测定反应前盐酸和NaOH溶液的温度、反应后体系的温度。 3.教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,如何根据测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应热? 提示:①数据作近似处理。将所用酸、碱稀溶液的密度、比热容近似地认为与水的相同,并忽略量热计的比热容。这样,混合溶液的质量为100 g,反应后混合溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。②计算。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液发生中和反应放出的热量:Q=m·c·Δt= 100 g×4.18 J/(g·℃)×(t2-t1) ℃=0.418(t2-t1) kJ。反应中生成了0.025 mol H2O,所以生成1 mol H2O时的反应热ΔH=- kJ·mol-1。;【归纳提升】 ;(5)玻璃搅拌器的作用:匀速搅拌,使溶液混合均匀。实验中不能用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器,因为铜易导热,致使热量损失较大。 (6)不能用同一个量筒测量盐酸和NaOH溶液的体积。因为量筒内残留的酸会与碱发生反应而使热量散失。 (7)为保证测定数据的准确性,应取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。若出现异常数据,应舍弃。;2.实验中产生误差的常见原因 (1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱稀溶液进行计算,若实际量取时多于50 mL或少于50 mL都会造成误差)。 (2)温度计的读数有误。 (3)实验过程中有液体洒在外面。 (4)混合酸、碱溶液时动作缓慢,导致实验误差。 (5)测量盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测量NaOH溶液的温度,致使热量损失而引起误差。;3.数据处理与实验结论 强酸与强碱发生的中和反应的实质是H++OH-══H2O。实验中NaOH 过量,要根据HCl的物质的量计算生成水的物质的量,进而计算出生成1 mol H2O时的反应热。 大量实验测得,在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热ΔH=-57.3 kJ·m