电离能与电负性的周期性变化详解.pptVIP

因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。 同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。 本文档共47页；当前第30页；编辑于星期二\17点8分 2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As 课堂练习 D 本文档共47页；当前第31页；编辑于星期二\17点8分 不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I 交流与讨论 ＜ ＜ 结论： 一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大 ? 本文档共47页；当前第32页；编辑于星期二\17点8分 三、电负性的应用 1、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。 小于 大于 ? 本文档共47页；当前第33页；编辑于星期二\17点8分 标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2 交流与讨论 分析化合价的正负与电负性的关系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1 电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。 为什么？ +4-2 -1 本文档共47页；当前第34页；编辑于星期二\17点8分 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 本文档共47页；当前第35页；编辑于星期二\17点8分 规律应用 P22问题解决3 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 当两个成键元素间的电负性差值为零时呢? 物质类型? 本文档共47页；当前第36页；编辑于星期二\17点8分 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 本文档共47页；当前第37页；编辑于星期二\17点8分 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。 三、电负性的应用 本文档共47页；当前第38页；编辑于星期二\17点8分 规律应用 P22问题解决2 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 本文档共47页；当前第39页；编辑于星期二\17点8分 判断HF是离子化合物还是共价化合物？ 查表计算再判断？ 到底哪一种正确？ 怎么办？ 以实验为准。 用什么实验检验？ 测其液态能否导电。 交流与讨论 本文档共47页；当前第40页；编辑于星期二\17点8分 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。 三、电负性的应用 本文档共47页；当前第41页；编辑于星期二\17点8分 3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是