铁的重要化合物.doc

第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 5 页 铁的重要化合物 一、教材分析 本节是人教版必修I第三章第二节《几种重要化合物》中的第三课时。本章学习的化合物基础知识，它既可以巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律等理论知识打下良好的基础，起到承上启下的作用。 对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—对应水化物—相应的盐”为知识主线的纵向联系的体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的方法为主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系，梳理要点。 二、教学目标 1、知识与技能目标 ①了解铁的氧化物的性质与用途 ②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法 （难点） ③掌握的检验方法, 和的相互转化 （重点） 2、过程与方法目标 ①通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会对氧化还原理论的应用。 ②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力 3、情感态度与价值观 （1）通过“魔术表演”激发学生的兴趣 （2）通过学以致用环节，来体会化学对人类生活的重要影响 （3）通过学生自主实验的设计,拓展了学生开放性思维方式。 三、教法学法 教法:通过重组实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学 学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升 四、教学过程 第一个环节新课引入 我不是刘谦，但我也可以像刘谦一样会变魔术，这是一个空玻璃杯，这是一瓶棕黄色的溶液，我将它倒进玻璃杯，一杯纯正的红葡萄酒就出现了。魔术的奥妙在哪里？谁能为我这个魔术来揭秘呢？魔术激发了学生的好奇心，学习兴致顿时高昂了起来，带着极强的求知欲走进我们的课堂。 第二个环节铁的氧化物 【学生活动】预习新课，完成学案。利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格： Fe2O3 FeO Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 化合价 +3 +2 +3、+2 色、态 红棕色粉末 黑色粉末 黑色晶体 用途 涂料、炼铁 磁性材料 与酸反应 （碱性氧化物） 通过列表比较铁的氧化物的共性与特性。 第三个环节铁的氢氧化物 化学家傅鹰先生曾说，只有实验才是化学的“最高法庭” 在这个环节中，我准备了两个实验，通过实验解决问题，铁主要以和价化合物的形式存在。其氢氧化物主要有两种和 【探究实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备 实验步骤： 取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液和 2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2SO4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。 操作与现象 新制FeSO4溶液 FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 离子方程式 【问题情景1】结合实验现象，思考与讨论： 1．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 2．如何改进实验方案可以使的颜色更加持久一些 【学生述说】Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【探究实验2】 演示改进实验：去2ml新制加入2ml植物油（植物油起到隔绝空气的作用）再用一支长滴管，伸入植物油液面下将加入中，效果非常明显 【问题情景2】和如何检验呢？ 第四个环节--的检验，和的转化 【探究实验3】先向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察与记录现象。 溶液的颜色 加入溶液 【问题情景3】 利用溶液，怎样鉴别， 滴加溶液一段时间后，再次观察，出现什么变化？该变化说明了什么？ 【学生总结】 1、遇到溶液变红，而没有此现象，即可检验 2、含的溶液放置一段时间后，溶液变红。证明生成了，由此说明了被氧化为. 【问题情景4】 1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【探究实验4】Fe2+与Fe3+相互转化的条件， 【学生自主设计实验方案】 请同学们通过分组讨论，从中选择合适的药品，设计并完成 ①Fe2+→Fe3+ 和 ②Fe3+→Fe2+ 实验方案。 提供试剂： NaOH溶液、氯化钾溶液、氯水、高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（常用做抗氧化剂）、FeCl2溶液、KSCN溶液。 编号 步 骤 及 相 关 现象 ① ② 结论:当加入具有________________性的试剂时,可以转化为 【汇报与交流】 【最后总结】 Cl Cl2、H2O2等强氧化剂 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、Vc等还原剂 第五个环节—学以致用 【思考与讨论】 学生揭