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大学无机化学第五章试题及解 答 ———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期： ﻩ 第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形 2 ：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。 3:掌握各类元素电子构型的特征 4: 了解电离势, 电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 13.6 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E  eV 。 n2 第二节:微观粒子运动的特殊性 h h 1：掌握微观粒子具有波粒二象性(   ）。 P mv h 2:学习运用不确定原理（ x •P  ）。 2m 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电 子在核外空间的概率密度分布(即电子云）。 2 ：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4 个量子 数。 ３：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节:核外电子的排布 1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ＼ｏ＼ac( ○，1)能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分 布到能量最低的院子轨道。 错误!未定义书签。Paul ｉ原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的 电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 错误! Hu ｎd 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相 同的方式分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节:元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。 第六节:元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 错误! 1：原子半径—— 从左向右,随着核电荷的增加，原子核对外层电子的 错误! 吸引力也增加,使原子半径逐渐减小； 随着核外电子数的增加，电子间 的相互斥力也增强,使得原子半径增加。但是, 由于增加的电子不足以完全屏蔽增 加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。 2 ：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层 电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3: 电子亲和能——在同一周期中,从左至右电子亲和能基本呈增加趋势,同主族, 从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4: 电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性 增强,在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一 选择题 1. ３ｄ电子的径向函数分布图有( ）( 《无机化学例题与习题》吉大版) Ａ. １个峰 B. ２个峰 C ． ３个峰 D. ４个峰 2 ．波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定,但仍不能确定的是 （ ) Ａ．电子的能量 B. 电子在空间各处出现的 几率密度 C. 电子距原子核的平均距离 D ．电子的运动轨迹