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大学无机化学第五章试题及解
答
———————————————————————————————— 作者:
———————————————————————————————— 日期:
ﻩ
第五章 原子结构和元素周期表
本章总目标:
1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形
2 :能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。
3:掌握各类元素电子构型的特征
4: 了解电离势, 电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标:
第一节:近代原子结构理论的确立
13.6
学会讨论氢原子的玻尔行星模型E eV 。
n2
第二节:微观粒子运动的特殊性
h h
1:掌握微观粒子具有波粒二象性( )。
P mv
h
2:学习运用不确定原理( x •P )。
2m
第三节:核外电子运动状态的描述
1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电
子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。
2 :掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4 个量子
数。
3:掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节:核外电子的排布
1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则:
\o\ac( ○,1)能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分
布到能量最低的院子轨道。
错误!未定义书签。Paul i原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的
电子,或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
错误!
Hu nd 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相
同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行
第五节:元素周期表
认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。
第六节:元素基本性质的周期性
掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化
错误!
1:原子半径—— 从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的
错误!
吸引力也增加,使原子半径逐渐减小; 随着核外电子数的增加,电子间
的相互斥力也增强,使得原子半径增加。但是, 由于增加的电子不足以完全屏蔽增
加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。
2 :电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层
电子的引力增大,电离能呈递增趋势。
3: 电子亲和能——在同一周期中,从左至右电子亲和能基本呈增加趋势,同主族,
从上到下电子亲和能呈减小的趋势。
4: 电负性——在同一周期中,从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性
增强,在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。
习题
一 选择题
1. 3d电子的径向函数分布图有( )( 《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 1个峰 B. 2个峰 C . 3个峰 D. 4个峰
2 .波函数一定,则原子核外电子在空间的运动状态就确定,但仍不能确定的是
( )
A.电子的能量 B. 电子在空间各处出现的
几率密度
C. 电子距原子核的平均距离 D .电子的运动轨迹
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