大学无机化学第二章试题及答案 .pdf

第二章 化学热力学基础 本章总目标： 1:掌握四个重要的热力学函数及相关的计算. 2 ：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应 的方向。 各小节目标： 第一节:热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、 环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定 律的内容（△U=Q—W ）和计算。 第二节:热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： ○ 1 反应热-—指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一 个化学反应发生后,若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸 收的热量称为反应热。( ）。 错误!标准生成热——某温度下, 由处于标准状态的各元素的指定单质生成标 准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号，单位：或)。 错误!燃烧热--在 100kPa 的压强下 1mol 物质完全燃烧时的热效应.符号：；单 位：。 2 ：掌握恒容反应热△U=Q -W ；恒压反应热Q =△H v p 恒容反应热和恒压反应热的关系: 3：掌握盖斯定律内容及应用 ○ 1 内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反 应的热效应之和。 ○ 2 学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。 第三节:化学反应的方向 1:了解化学热力学中的四个状态函数—-热力学能、焓、熵、吉布斯自由能. 1 2 ：重点掌握吉—-赫公式的意义及计算. 3；建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩 尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自 由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题 一 选择题 1。如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ） A.S 为正值，高温 B 。S 为正值,低温 C.S 为负值，高温 D 。S 为负值，低温 2. 已知某反应为升温时rG0 值减小，则下列情况与其相符的是( ） 0 0 0 0 A 。rS 〈0 B.rS 〉0 C 。rH 〉0 D.rH 〈0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在( ) ( 《无机 化学例题与习题》吉大版） A 。可逆条件下进行 B 。 恒压无非体积功件下进行 C 。 恒容无非体积功件下进行 D. 以上 B ，C 都正确 4.在 298K 时反应 H （g ）+1/2O (g ）=H O （g) 的 Qp 和 Qv 之差（KJ/mol ）是( ） 2 2 2 A.—3.7 B 。3.7 C.1 。2 D 。-1.2 0 5.冰的熔化热为330.5KJ/mol,0 C时将1。00g水凝结为同温度的冰，其S为 （ ） ( 《无机化学例题与习题》吉大版) A 。-330 。5Jmol -1K—1 B.—1.21Jmol —1K-1 C .0 D.+