湖北省枣阳市白水高级中学2016-2017学年高二化学暑假开学考试试题.docx

湖北省枣阳市白水高中新高二2016-2017学年度暑假开学考试化学 试题 （时间：90分钟分值100分） 第I卷（选择题共60分） 一、单项选择题（本大题30小题，每题2分，共60分） 1．下列反响切合如下图的反响是（） A．金属钠与水的反响 B．氢气焚烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固体）混淆 2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（  ） A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油 3．下列反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是  （） A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O→  NH4HCO3 C．2NaOH+Cl→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO→2Na2CO3+O2 4．实现下列变化，需战胜相同种类作使劲的是（） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 5．下列电子式书写正确的选项是（） A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠 6．下列相关化学键的表达，正确是的（） A．共价化合物中能够含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含开朗金属元素的化合物可能是共价化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl 2 B．KOHC．HO D．HF 2 8．下列表示电子式的形成过程正确的选项是（ ） 9．化学科学需要借助化学专用语言来描绘，下列相关化学用语正确的选项是（） A．原子核内有10其中子的氧原子： B．氧的原子构造示意图： C．NaCl的电子式： D．质量数为37的氯原子： 10．下列相关元素性质比较正确的选项是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3 C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3 11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HXB．H2XC．XH4D．XH3 12．下列相关离子键和离子化合物的说法正确的选项是（） A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的地点关系如下图．A是 短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数， E是短周期中最开朗的金属元素．下列说法错误的选项是（） BC D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E 2 B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为 1：1 D．A、D、E均可形成两种常有氧化物 a3+b+c2﹣ d﹣ 都拥有相同的电子层构造，下列关系正确 14．已知1～18号元素的离子W、X、Y 、Z 的是（ ） A．质子数：c＞d B．离子的复原性：Y2﹣＞Z﹣ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 15．下列反响能说明卤素的开朗性次序的是（） 2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2═NaCl+Br2 2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2． A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ 16．下列微粒半径大小比较正确的选项是（） + 2+ 3+2﹣ A．Na＜Mg＜Al＜O B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na 17．下列互为同位素的是（ ） A．H2D2 B ．14N 14C C ．16O 17OD ．金刚石 石墨 18．在下列分子构造中，所有原子的最外层电子不能知足 8电子稳定构造的是（ ） A．H2O B ．PCl3 C ．N2 D ．CO2 19．下列对于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的选项是（ ） A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．单质的氧化性减弱 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混淆物， 静置后投入一小块碱金属． 可察看 到金属在煤油和水的界面 a邻近上下往复运动，下列说法不正确的选项是（ ） A．此碱金属可能是钾或钠 B．反响一段时间煤油会焚烧 C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了氢气 D．假如金属锂则不能察看到上述现象 21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中， Z表面