高中化学教案.doc

高中化学教案 第一部分化学(选修)第三册 11(电解和电镀教案 第一课时 教学目标 知识技能:使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。 能力培养:通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。 科学思想:从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。 科学品质:通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。 科学方法:观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。 重点、难点 电解的基本原理;离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】上节课我们学习思考，回答。 复习巩固原电池了原电池的有关知识，请大家回忆，的组成条件和电极反应构成原电池的条件是什么,及原电池的两极判断方 观察现象: 法。 【总结】构成原电池的条件: 1(电流表的指针发生偏 移; 1(活泼性不同的两个电极; 2(电解质溶液; 3(形成闭合电路; 4(自发氧化还原反应。 【投影显示】如下图所示。要 求:观察实验现象，并回答在两极发 生了什么反应, 教师活动 学生活动 设计意图 2(碳棒上有红色物质生为电解CuCl溶液2 成。 的实验做对照。 写出电极反应: 铁为负极，碳棒为正极。 观察要点:?电流表指针的变 化。?碳棒上有什么变化, 2+ Fe:Fe-2e=Fe氧化反 应 2+C:Cu+2e=Cu还原反应 总反应方程式: 2+2+Fe+Cu=Fe+Cu 【设疑】设计三个实验 分组实验。 培养学生动手能 力，调动学生学习积极 性，培养观察能力，准【投影显示】 观察实验现象，准确记确记录实验能力及团结录实验现象，汇报实验结果。 合作精神。 1(将两根碳棒分别插入装有 回答: CuCl溶液的小烧杯中，浸一会，取2培养学生概括总出碳棒观察碳棒表面现象(图1); 结能力及口头表达能前两个实验碳棒上没有力。 明显变化，第三个实验通电一2(用导线连接碳棒后，再浸 会儿发现，与电源负极相连的入CuCl溶液一会儿，取出碳棒，观2一端的碳棒上有红色固体物察碳棒表面变化(图2); 质析出，与电源正极相连的一 端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。 分析整理作出判断。 红色物质为铜，黄绿色 使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气 体为氯气。 阳极产物—氯气(Cl) 2 阴极产物—铜(Cu) 3(浸入CuCl溶液中的两根碳2 棒，分别跟直流电源的正极和负极相 连接，接通一段时间后，观察两极上 的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检 验所生成的气体(图3)。 要求:操作规范，注意安全。 【提问】三个实验的现象和结 果如何, 【评价】学生实验情况，对好 的给予表扬。 【讲述】在类似的实验中，规 定:与直流电源负极相连的电极叫阴 极;与直流电源正极相连的电极叫阳 极。 【板书】电源 负极-阴极 电 解池 正极-阳极 教师活动 学生活动 设计意图 【质疑】为什么会有这样的结 果, 【提示】讨论提纲 【投影显示】 调动学生思维， 1(通电前溶液中存在哪些离分层次思考，有利于 子,这些离子是如何运动的, 激发学习兴趣。分析 方法在教学中潜移默 化的渗透。 2(接通直流电后，原来的离讨论分析，回答: 子运动发生了怎样的改变, 2+-1(通电前溶液中Cu、Cl、3(有关离子在两极发生了什 +-么样的反应, H、OH自由移动。 2+【总结板书】 2(通电后带正电的Cu、+--H向阴极移动;带负电的Cl、OH-实现感性认识通电前:CuCl=Cu++2Cl 向阳极移动。 22到理性认识的过程。 2+3(Cu在阴极得电子变成 - 了单质Cu，Cl在阳极失电子变 -成了Cl。 2通电后:阳极:2Cl-2e=Cl?2 氧化反应 2+阴极:Cu+2e=Cu还原反应 加深记忆，培养总反应化学方程式: 兴趣。 【概括】通俗记法，利用谐音。 阳(极)—氧(化反应) 调动学生处于思考，猜想。 积极思考状态，培养 思维能力。 【设疑】在CuCl溶液中有自2 2+-+-由移动的Cu、Cl、H、OH，为什2+-+ 么只有Cu、Cl得失电子，而H、 -OH却不能在两极上得失电子呢