初中化学优质课课件9.中和反应.pptx

酸与碱能否发生反应？酸的化学通性①酸能使指示剂变色。②酸能和活泼金属反应放出氢气。③酸能和某些金属氧化物反应。......碱的化学通性①碱能使指示剂变色。②碱能和某些金属氧化物反应。...... 酸与碱能否发生反应？氢氧化钠和盐酸能否发生反应？探究两种物质是否发生反应，可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱是否发生反应。NaOH溶液稀盐酸从外观上观察物质是否发生变化。气体、沉淀、固体/液体颜色 酚酞溶液酸与碱能否发生反应？氢氧化钠和盐酸能否发生反应？探究两种物质是否发生反应，可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱是否发生反应。从外观上观察物质是否发生变化。气体、沉淀、固体/液体颜色NaOH溶液 稀盐酸酸与碱能否发生反应？氢氧化钠和盐酸能否发生反应？探究两种物质是否发生反应，可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱是否发生反应。从外观上观察物质是否发生变化。气体、沉淀、固体/液体颜色NaOH溶液氢氧化钠和盐酸能发生反应。酸与碱能发生反应。 稀盐酸酸与碱能发生反应。NaOH溶液氢氧化钠和盐酸能发生反应。①玻璃棒搅拌的目的：使稀盐酸和NaOH溶液充分接触。②用胶头滴管滴加稀盐酸的目的：更清楚地看到指示剂颜色变化。 + ˉ酸碱反应的实质：+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]酸? H+ + 酸根离子碱? OH- + 金属离子(或NH4+)酸 + 碱 ? + ˉH2OHCINaOH? H+ + CI-? OH- + Na+ + ˉH2O + ˉNaCIHCI + NaOH = NaCI? CI- + Na+ 酸和碱反应的化学方程式的书写Ca(OH)2 + HCI = H2O + CaCI2酸碱反应的实质：+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]酸 + 碱 ?H2O写出Ca(OH)2和盐酸反应的化学方程式 ˉ盐+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]酸 + 碱 ?H2ONaCI? CI- + Na+盐 ?金属离子(或NH4+)+ 酸根离子 H+和酸根离子阳离子全都是H+HCl、H2SO4OH-和金属阳离子(或NH4+)阴离子都是OH-NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O金属阳离子(或NH4+)和酸根离子除了金属阳离子(或NH4+)和酸根离子还可能含有其他离子NaCl、NH4Cl、NaHSO4NH3·H2O ? NH4+ + OH-NaHSO4 Na+ + SO42-+ H+? 中和反应：注意：③中和反应放出热量。不是中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应。酸 + 碱 ?盐 + H2O①酸碱反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O②并不是所有的中和反应都是无明显现象的。H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O难溶于水、难溶于酸Ba(OH)2溶液稀盐酸稀盐酸 例：实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g。请解答下列问题：（1）所取烧碱溶液的质量= g。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）（2）反应所消耗的稀硫酸质量= g。（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）1213.5该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5% 中和反应：注意：③中和反应放出热量。不是中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应。酸 + 碱 ?盐 + H2O①酸碱反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O②并不是所有的中和反应都是无明显现象的。H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O难溶于水、难溶于酸 H+和酸根离子阳离子全都是H+HCl、H2SO4OH-和金属阳离子(或NH4+)阴离子都是OH-NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O金属阳离子(或NH4+)和酸根离子除了金属阳离子(或NH4+)和酸根离子还可能含有其他离子NaCl、NH4Cl、NaHSO4? 酸的化学通性①酸能使指示剂变色。②酸能和活泼金属反应放出氢气。③酸能和某些金属氧化物反应。......碱的化学通性①碱能使指示剂变色。②碱能和某些金属氧化物反应。......④酸能和碱发生中和反应。③碱能和酸发生中和反应。