初三化学人教版：《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高） 知识讲解.docVIP

PAGE 《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。 2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。 3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、分子和原子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。 (3)分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 【要点诠释】分子与原子的比较： 　 分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（3）分子比构成它的原子大 要点二、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。【要点诠释】 物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　 要点三、原子的构成 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【要点诠释】 记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 要点四、元素和元素符号 1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【要点诠释】 元素和原子的比较： 　 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成 举例 水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的） 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的 要点五、核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子 【要点诠释】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定： 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 要点六、离子 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。【要点诠释】 离子和原子的比较： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 【典型例题】 类型一、考查分子、原子的概念及性质应用 1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　 )　　A．原子是化学变化中的最小粒子　　B．分子是保持物质化学性质的最小粒子　　C．冰、雪、露水的分子都是水分子　　D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见【答案】D【解析】任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变；无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法看见的。【点评】分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。 2.（苏州一模）原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（　　） 　 A． 不是所有的原子中都含有中子 　 B． 原子的种类在化学变化中发生改变 　 C． 原子的质量主要集中在原子核上 　 D． 相同种类的原子可能构成不同的分子 【思路点拨】根据分子、原子的概念，分