《钠》学案分析和总结.docx

PAGE PAGE 1 第一节 钠 学案 学习目标： 1、记住钠的物理性质及化学性质，能用准确的语言叙述钠的物理性质， 能准确的写钠化学性质的相关反应化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识分析两剂两产物，认识钠是一种非常活泼的金属。 2、通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面的观察实验现象分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3、通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重 要方法。 学习重点：从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质学习难点：对实验现象的观察和分析 学法指导 1、利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2、具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 学习过程： 【课前预习导读】 1、认识什么是碱金属（要求记住元素符号、元素名称，知道名称的由来） 碱金属元素包括：① ② ③ ④ ⑤ 等， 最外层电子数都是 ，在反应中易 最外层电子，是非常活泼的金属。它们的氧化物的水化物都是 ，所以称为碱金属。以钠为代表，学习碱金属的有关知识。 2、预习第一节《钠》的内容要求对钠的物理性质、化学性质、存在和主要用途 有大概的认识。注意相关实验内容及实验操作。 【课堂学习】 同学们分小组进行实验：1、用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用小刀切开，观察颜色及表面变化。 2、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把刚才切开的钠投一小块 到烧杯中，注意观察反应的现象和溶液颜色的变化。 实验时注意：①手不能接触钠 ②取的钠不要太大，约为黄豆粒大 ③观察时不要太靠近 ④ 剩余的钠放入原试剂瓶 一、钠的物理性质 通过刚才的实验及教材介绍指出钠的物理性质 钠是一种质 ， 色 金属光泽，密度 水 煤油，熔点 ，是热和电的 。二、钠的化学性质 推测：钠原子的最外层只有 电子， 最外层电子，化学性质应该 （结构决定性质） （一）、钠与水反应 同学们通过刚才的实验及对反应现象的观察，结合书上的“讨论”讨论后填表： 现象 现象 原因 [演示实验]实验 2-4 后 分析出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产物 思考：与水是什么反应类型？联系金属的通性，钠还可与哪些类别的物质发生置换反应。 1、推测钠与酸发生什么反应？钠放入酸溶液中先与谁反应？将一小块足量的钠投入含少量 HCl 的盐酸溶液中，钠是否有剩余？ 2、有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？以实验验证 （二）、钠与非金属的反应 1、钠与氧气反应 ①回忆刚才切开钠表面的变化 ②[演示实验]一小块钠放在石棉网上加热，同学们观察现象 请同学们结合实验现象及教材介绍分析化学反应，写出化学方程式，指出反应中的还原剂 常温下： 加热或点燃 ： 注意这两个反应的对比 2、钠与其它非金属反应①与氯气 ②与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 总结：金属钠具有 性，是 剂。反应时：遇氯生白烟，遇氧产物变，遇酸酸优先，遇盐水优先。 思考回答： 1、未用完的钠怎么处理？ 2、做实验时钠为什么不能取太多？ 3、取钠时为什么用镊子，能用手直接拿吗？ 4、钠燃烧如何灭火？ 三、钠的保存、存在和主要用途 1、少量的钠保存在 中,大量用石蜡保存 2、自然界的元素有两种存在形态： 同学们认为钠有什么存在形态呢？ 3、学生看书总结用途，指出相应性质：（性质决定用途）制过氧化钠的原料—— 钠钾合金，做原子反应堆的导热剂 —— 还原贵重金属—— 高压钠灯—— 【反馈练习】：一、基础过关 1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A． 它们相差一个电子层 B． 它们的化学性质相似 C． 钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素2、金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( ) A．钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使熔点低的钠熔化 C.金属钠的密度比水小 D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化 3、下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠 4、将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色 5、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填“浮”、“沉”）在水面 （ 填“ 上 ”、“ 下 ”） 有 放出。 钠熔化成闪亮的小球， 说明 。