10第二章复习梳理.docx

教师一对一个性化教案 学生姓名 年级 科目 《 日期 时间段 课时 8 年级下第二章知识点复习梳理 教学目标 ， 教学内容 个性化学习问题解决 教学重 点、难点及考点分析 ： 教学过程 、 : 一、模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意图 ^ 2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、 可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1）运动（温度越高，运动越快） 扩散现象 分子运动论 （2）间隔 酒精和水混合实验 （3）引力、斥力 】 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠 Na 等）、稀有气体单质（:如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫 S、硅 Si 等） 42、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜 CuSO 等 4 2 2 2 23、由分子直接构成的物质有：水H O、二氧化碳 CO2、氮气 N 、氢气H 、二氧化硫 SO 2 2 2 2 2 5 4 2P O 、一氧化碳 CO、甲烷 CH 、氧气O 2 5 4 2 四、分子与原子的比较 | 五、原子是化学反应中的最小微粒 教学过程 说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数 六、元素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素 （1） 元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2） （3）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的总称 七、元素周期表 在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性 质都很相似。 八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 , ☆化学式表示的意义： （1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个 数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子 由什么原子构成 单质和化合物 九、常见元素的化合价的一些规律 A 化合价有正、负之分；B 在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1 价），非金属元素显负价（氧显 -2 价）；C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D 在单质分子里元素的化合价为零；E 有些元素的化合价是可变的；F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。 化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。 方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要 注意各元素原子的个数应为最简整数比！ 十、元素和原子的区别和联系 十一、离子符号的表示 ⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如 Na+ Cl－ ⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 ！ 如：铵根离子 NH ＋ 4  碳酸根离子 CO 2－ 3 注意：右上角 数前符后 1 必须省略 十二、化学符号及含义 若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略 * 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子（只有微观含义） 若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2 2 2①2H O ２个水分子 ②2N ２个氮分子 ③nSO n 2 2 2 若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） ~ ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO 2- ２个硫酸根离子④nOH－ n 个氢氧根离子 ⑤ 42Fe3＋ 4 ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3 个亚铁离子 元素的化合价：标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ 2Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H O 水中氢元素的化合价＋１价注意：正上方 符前数后 1 必须不省略 2 “2”的含义 2２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷２H O 前２：表示２个水分子 后 2 ２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２ 、 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。 十三、根据化学式的计算 根据化学式的计算类型:以 AxBy 为例 根据化学式计算相对分子质量 相对分子