化学式与化合价第2课时九年级化学人教版上册.pptx

第四单元 自然界的水课题 4: 化学式与化合价-2　实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质（化学式）NaClMgCl2AlCl3原子或离子个数比1：21：31：1其中Na+和Cl-的个数比是如何确定的？任务1：化合物有固定的组成+17aCl的形成 失去电子↘Na＋NaNa＋e-↗NaClCl－得到电子静电作用ClCl－Mg+12282+17+17ClCl228877+11+17+1728822888Mg2+Cl-氯化镁的形成 失两个电子得一个电子得一个电子Mg2+Cl-Cl-Cl-MgCl2任务2：初识化合价元素的化合价：是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，表示化合物中各原子之间的个数比。化合价有正价和负价。Na+11281+17Cl287+11+1722888Cl-Na＋得一个电子失一个电子Na＋Cl-+1-1NaClMg+12282+17+17ClCl228877+11+17+1728822888Mg2+Cl-失2个电子得一个电子得一个电子Mg2+Cl-Cl-+2-1MgClCl-任务2：初识化合价元素的化合价：表示化合物中各原子之间的个数比。化合价有正价和负价。化合价正、负化合价数值失电子，带正电：正价得电子，带负电：负价每个原子得、失电子的数目任务3：化合价的表示的方法化合价标在元素符号或原子团的正上方，正、负号在前，数字在后,”1”不省略。+2-1MgCl2AlCl3原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应的原子基团。 带电的原子团又叫做根。 +1-1NaCl-2-1-1SO42-NO3-OH-常见的原子团名称符号化合价化合物化合物名称化合物读法氢氧根OH--1NaOH氢氧化钠硝酸根NO3--1KNO3硝酸钾硫酸根SO42--2CuSO4硫酸铜碳酸根CO32--2CaCO3碳酸钙铵根NH4++1NH4Cl氯化铵氢氧化**酸*氯化铵常见原子团化合价——口诀负一硝酸、氢氧根。负二碳酸、硫酸根。负三记住 磷酸根。正一价的 是铵根。NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+任务4：化合价的规则1. 在化合物里，正负化合价的代数和为零。2. 在化合物里H通常显+1价，O通常显－2价。3. 当金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。4. 许多元素具有可变化合价。5. 单质里元素的化合价为0。+1+1 +1 +1 +1一价 氢锂钾钠银二价 氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一七氯、三五氮硫价常显二四六铜汞二价最常见H Li K Na Ag-2+2 +2 +2 +2OMg CaBa Zn+3 +4 +5Al2O3 SiO2 P2O5 +2 +3 +2 +4FeO Fe2O3 CO CO2 -1 +7 -3 +5 HCl HClO4NH3 HNO3 -2+4 +6H2S SO2 SO3 +2 +2 CuO HgO常见元素化合价——口诀硝酸钾碳酸钠氯化亚铁硫酸铵课堂练习写出下列物质的化学式课堂总结课堂测评1．下列有关化合价的说法中,正确的是（　　）A. 在 H2O和H2O2中, 氧元素的化合价都为-2价B. 在 H2 中, 氢元素的化合价显+1价C. +2价的镁元素可表示为:Mg2+D. 一些非金属元素在化合物中, 可能显正价D课堂测评2. 分析 HCl、X、HClO、ClO2、KClO3、KClO4 中氯元素化合价的排布规律,则X代表的是( ) A. NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2C课堂测评3．已知某物质氯化物的化学式为RCl3, 则其氧化物的化学式可表示为( )A.RO B. RO2 C. R2O3 D. R3O2 C那我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比结合呢？