盐类的水解教学ppt课件.pptxVIP

;复习: 水的电离;中性溶液：C(H+) = C(OH-)= 1×10-7mol/L pH=7; 测试对象;讨论： 同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？;;H2O + OH;;氯化铵在溶液中的变化:;盐类的水解;2. 条件：;【质疑】;已知酸性： CH3COOHH2CO3HCO3;盐类水解的规律;;;;1、盐类水解的实质 破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。;2 .水解方程式的表示方法：;练习:;3. 特征： ①属可逆反应，是中和反应的逆反应盐＋水 酸＋碱;4. 影响盐类水解平衡的因素;② 外因： 温度————温度越高，越有利于水解 浓度———— 向NH4Cl溶液中加水稀释， NH4Cl水解程度增大，即相当于溶液浓度越稀，水解程度越大．;5.盐类水解的应用;2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl;3 .盐溶液中离子种类多少的判断;4.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解;5.判断盐溶液的酸碱性;6.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水AlCl3、无水MgCl2等 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）;练习: 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ 少量浓H2SO4溶液 FeCl3固体 一定量Ba(NO3)2溶液 D.KF固体 E.少量浓KOH溶液;练7 在25℃时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其 c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ D ）;思考题:;;盐类水解的应用： 1、配制FeCl3时为什么要加入一定量的盐酸？ 2、为什么可用明矾净水？ 3、泡沫灭火器的反应原理是什么？;;盐 类 的 水 解 课堂练习;2、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ） A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中[H+][OH-]; D 、不含有OH-的溶液 。;3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值;4、25oC时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这;5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ） （浓度均为0.1mol／L）;6、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）;7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ）;8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的 HCl溶液中，由水电离的［H+]之比是;