化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率 第一课时 化学反应速率的概念;化学反应有快、慢;1、概念;【例1】某一反应中，反应物A的浓度在10min内从4.0mol/L减小到1.0mol/L,则在10min内用反应物A表示的该化学反应的反应速率为 ；; 在密闭容器中发生反应： N2 + 3H2 2NH3 反应开始时，N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则Δt=5min时: N2的反应速率为 ； H2的反应速率为 ； NH3的反应速率为 ；;课本P23;4、关系式;有关于化学反应速率说法正确的是（ ） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．0.8mol/(L·s) 指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据反应速率大小可以判断反应进行的快慢 D．化学反应速率越大，反应现象就越明显;（二）化学反应速率的有关计算; 将4molA气体与2molB气体混合在2L的密闭容器里反应：2A + B ＝ 2C；若2s时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ） A. v(A) ＝ 0.3 mol/(L·s) B. v(B) ＝ 0.6 mol/(L·s) C. A的转化率为70% D. 2s时B的浓度为0.7mol/L;;【练习】一定温度下，在2L的密闭容器中装入3 mol H2，1mol N2，3min后测得容器内的压强是起始压强的0.9倍，则该反应的反应速率 V(H2)=？;3、将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) ＝NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)＝ Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 (　　) A．0.5 mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min);（1）将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率，在比较速率数值的大小 （2）计算不同物质的速率与各自的化学计量数之比，比值大者，反应更快; 反应 A + 3B ＝ 2C + 2D，在四种不同的情况下的速率分别表示为： ①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.60mol/(L·s) ③ υ(C)＝0.40mol/(L·s) ④ υ(D)＝0.45mol/(L·min) 四种情况下进行由快到慢的顺序是 。; 反应4NH3 + 5O2 ＝4NO + 6H2O，下列 关于反应速率关系不正确的是（ ） A. 4v(NH3) ＝ 5v(O2) B. 5v(NO) ＝ 4v(O2) C. 3v(NH3) ＝ 2v(H2O) D. v(NO) ＝ v(NH3) ;4、确定反应的化学方程式; 某温度时，在2L容 器中，x、y、z 三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_________________，反应开始至2min，z的平均速率为： ___________________。;【练习】在密闭容器中， A与B反应完全生成C，其反应速率分别用vA，vB，vC表示，已知vA，vB，vC 之间有以下关系，2vB=3vA，3vC=2vB，则此反应的化学方程式可表示为： 。; 25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑容器体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。;