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2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点24-03c考试
化学试卷
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Zn65 Ge73 Se79
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.湖北是楚文化的发源地,下列文物的主要成分属于金属材料的是
2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是
A.乙烷的球棍模型: B.乙烯分子中的π键:
C. HCIO的电子式: D.质子数为78,中子数为124的铂(Pt)的原子符号:78202
3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:
①干茶叶灼烧灰化;②将茶叶灰用6 mol·L-1 HNO3溶液溶解;③过滤,得澄清溶液;④滴加试剂检测滤液中的铁元素。
上述操作中,未用到的仪器为
4.类比是学习化学的重要方法,下列类比结果合理的是
5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6],发生反应: 6HCN+ Fe+2K2CO3 =K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是
A. HCN的VSEPR模型为四面体形
B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3:2
C.CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子
D. HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同
6.从不同的视角对化学反应进行探究、分析,以下观点中错误的是
A.将TiCl4加人水中并加热使其转化为TiO2·xH2O
B. NaHCO3溶液显碱性的原因: HCO3- +H2OCO32- 十H3O+
C.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的△H0
D.难溶电解质在水中达到溶解平衡时,再加入相同难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
7. FeCl3(易升华)是常见的化学试剂,可通过下列实验制备FeCl3,下列说法中错误的是
A.装置F的作用是尾气吸收,并防止空气中的水蒸气进入收集器
B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞
C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,再加水稀释
D.实验开始时,应先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍,且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:
物质间存在反应:甲十乙一→单质Y+丙;丁十戊一→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是
A.甲、丙、丁均为极性分子 B.电负性:YZW
C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W D.化合物乙一定为无色无味的气体
9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,pH=5的NH4NO3溶液中,水电离出的H+数为10-5NA
B.标准状况下,22.4 L由C2H4和C3H6组成的混合物中含有的碳碳双键数一定为NA
C.2.3g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2在光照下充分反应生成的HCl分子数为0.1NA
10.利血平广泛存在于萝芙木属多种植物中。利血平能降低血压和减慢心率,作用缓慢、温和而持久,其对中枢神经系统有持久的安定作用,是一种很好的镇静药。其结构简式如图。下列说法正确的是
A.该物质属于芳香烃
B.分子中有6个手性碳原子
C.可发生取代反应和加成反应,不可发生氧化反应
D.1 mol该物质最多消耗0.5 mol NaOH
11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点。一种负极材料为固态聚酰亚胺(可用R表
示)的水系二次电池的结构如图所示。比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法正确的是
A.充电时,a极连接外电源的负极,发生氧化反应
B.放电时正极的电极反应为I3--2e-=3I-
C.充电时每转移2 mol e- ,右室离子数目减少4NA
D.将M+由Li+换成Na+,电池的比能量会上升
12.已知Mn的原子序数为25,某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基),
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