溶液中粒子浓度图像分析课件上学期高二化学人教版选择性必修1.pptx

溶液中粒子浓度图像分析;1.通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并 能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。 2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。;抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：;=;NaA;1.25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离 程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D.滴定过程中会存在：c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋);2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是;(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 (2)滴定曲线分析思路;3.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是 A.常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的 电离常数Kb约为1×10－5 B.a、b之间的点一定满足：c( )c(Cl－) c(OH－)c(H＋) C.c点溶液中c( )c(Cl－) D.b点代表溶液呈中性;水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图;①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。 ②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性， 水电离的抑制程度与促进程度相当。 ③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵， 促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。 ④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。;1.分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。;δn;求Ka;2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。;1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸－lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh＝ C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－) D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4;D.用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4;3.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2 B.曲线3代表A2－的物质的量分数 C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2 时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－) D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋) ＞c(OH－);1.图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：;2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。;;1.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同;B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量 级为10－10 C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H＋)c(Y2－);3.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶