高二化学人教版选择性必修一第二章化学反应速率与平衡测试卷1（含解析）.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 高二化学人教版选择性必修一第二章化学反应速率与平衡测试卷1（含解析） 高二化学人教版选择性必修一第二章化学反应速率与平衡 测试卷 1一、单选题1．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为A．2500 B．50 C．0.02 D．0.0022．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定3．为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变 B．加入少量水，υ(H2)减小C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ(H2)增大D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ(H2)增大4．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”“ (3)B16．(1) 大于 放热(2)大于(3) 增大 不(4)向正反应方向17．(1)变浅(2)变小(3)变小(4)不变18．(1)K=(2)吸热(3)增大参考答案：1．C【详解】对反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数，而同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数。故选C。2．C【详解】此时，可知反应未达平衡状态，且反应向逆反应方向进行。故选C。3．B【详解】A．加入NH4HSO4固体导致溶液中c(H＋)增大，则υ(H2)增大，故A错误；B．加水导致溶液中c(H＋)减小，则υ(H2)减小，故B正确；C．0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，c(H＋)不变，则υ(H2)不变，故C错误；D．98%的浓硫酸与锌反应不生成H2，故D错误。综上所述，答案为B。4．D【详解】A．由图像可知，T1K2，A错误；B．由图像可知，T1K2，B错误；C．T2时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)v(逆)，C错误；D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。故选D。5．A【详解】A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，液体的熵值小于气体，所以熵变大于零，A正确；B．CO2(g)→CO2(s)，气体的熵值大于固体，所以熵变小于零，B错误；C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，溶液的熵值大于液体的熵值，所以熵变小于零，C错误；D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，气态NH3和HCl的熵值大于固体NH4Cl的熵值，所以熵变小于零，D错误；故选A。6．B【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；故选B。7．B【详解】A．此反应为放热的反应，高温条件下使反应逆向进行，氨气的产率减小，故A错误；B．适宜的温度和催化剂，有利于反应速率增大，此反应为体积减小的反应，故高压下使反应正向移动，故B正确；C．低压下，平衡逆向移动，不利于氨气的产出，故C错误；D．温度过高，使反应逆向进行，氨气的产率减小，故D错误：故选：B。8．B【详解】A．在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响，A错误；B．增大压强化学平衡逆向移动，B正确；C．气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；D．在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响，D错误；故选B。9．A【详解】由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3 mol、1 mol、1 mol。平衡时N2转化了a mol，根据三段式知：则=，解之得