外界因素对化学反应速率的影响-(1).pptxVIP

第2课时　外界因素对化学 反应速率的影响;炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。 【思考】（1）其中的道理是什么？ （2）影响化学反应速率的因素有哪些？;影响反应速率的因素;1.通过实验及数据分析，能从宏观及微观上认识浓度、压强、温度、催化剂等 外界因素对化学反应速率的影响，了解其影响的实质。了解反应速率常数、 活化能的含义及应用，提高宏观辨识与微观探析能力。 2.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。;没合适的取向;活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 反应物、生成物的能量与活化能的关系图;活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%;1.浓度对化学反应速率的影响 (1)基本规律;(2)反应速率和反应物浓度的定量关系 [实验及数据分析] 在298 K时，实验测得反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表：;①结论：a.在c(H2O2)一定时，c(HI)增加一倍，则反应速率增加 ； b.在c(HI)一定时，c(H2O2)增加一倍，则反应速率也增加 。 ②c(HI)、c(H2O2)与v定量关系式：v＝kc(HI)c(H2O2)。 (3)定量关系 ①反应速率方程 对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数 。;②反应速率常数(k);当其他条件不变时， 增大反应物的浓度，化学反应速率增大。 减小反应物的浓度，化学反应速率减小。;二、压强对反应速率的影响;;;(3)如把可逆反应改为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，①增大反应物的量，反 应速率一定加快吗？②如把碳固体由块状变为粉末，反应速率又如何变化？ 提示　①在容积固定的条件下，增加碳的量，反应速率不受影响，如增大H2O(g)的量，反应速率加快。 ②把碳固体由块状改为粉末，反应速率加快，因此反应时反应物接触面积增大，反应速率加快。;1. 恒温???恒压时，充入惰性气体;返回;三、温度对反应速率的影响;已知: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？;(3)理论解释 ①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。 ②活化能： 的能量与 的能量之差。符号：Ea，单位：kJ·mol－1。不同的基元反应活化能值不同，因此化学反应速率不同。 ③微观解释：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。;四、温度对反应速率的影响 (1)催化剂：能 化学反应速率而在反应前后本身的 不变 的物质。 (2)催化原理：通过参与反应改变 、降低反应的 来提高化学反应速率。;（1）凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 （2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 （3）没特别指明一般指正催化剂 （4）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 （4）催化剂一定的具有选择性 （5）催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 （6）生物催化剂酶是蛋白质，温度过高会发生变性。;(4)催化剂的特点;(1)对于A(g)＋B(g) C(g)　ΔH0，升高温度v正增大，v逆减小(　　) (2)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢(　　) (3)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快(　　) (4)使用催化剂能降低反应的焓变，所以能加快反应速率(　　) (5)催化剂能同倍数增大正、逆反应速率，故催化剂对化学平衡无影响(　　) (6)一种催化剂可以催化所有的反应(　　) (7)催化剂能加快反应速率，是通过参加反应改变反应历程，降低反应活化能来实现