2024（苏教2019版）选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 复习课件.pptx

;;;一、化学反应速率的概念与表示方法;一、化学反应速率的概念与表示方法;　　　　　 mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g) c始/mol·L－1　 a　　　 b　　　0　　　0c转/mol·L－1 mx nx px qxct/mol·L－1 a－mx b－nx px qx ;一、化学反应速率的概念与表示方法;实验室测定化学反应速率常用的方法;三、影响反应速率的因素;碰撞理论 ;化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子;当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目增多，反应物发生有效碰撞的次数增多，反应速率增大。;基元反应：通过碰撞一步直接转化为产物的反应。 例如：NO2 + CO NO + CO2 ;更多的化学反应过程分为多步进行 2HI H2 + I2 第一步： 2HI → 2I? + H2 第二步： 2I? → I2 ;反之，反应速率减慢。;压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率。;其他条件相同时，升高温度→单位体积内活化分子数目增多→单位体积内活化分子百分数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。;过渡态理论： 反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。 ;当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程 →活化能降低 →活化分子百分数增多 →单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多 →化学反应速率增大;条件变化;条件变化;;能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。;研究表明，一些自发进行的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。;ΔG=ΔH-TΔS;规律总结;三、化学平衡状态;三、化学平衡状态;29;30;31;四、化学平衡常数;平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度。;若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。;四、化学平衡常数;四、化学平衡常数;五、平衡转化率;;一、化学平衡状态的移动;二、影响化学平衡移动的因素;二、影响化学平衡移动的因素;二、影响化学平衡移动的因素;二、影响化学平衡移动的因素;二、影响化学平衡移动的因素;二、影响化学平衡移动的因素;;平衡移动的结??只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。;;;;;;;Ⅰ.T2 T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。;Ⅱ.p2 p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 ;＞;定一议二;105Pa时，A→C温度 ，C%减小，平衡 移动，则正反应是 反应。;①对于反应aA(g)＋bB(g) ? cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度的影响情况。;②如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点 ，表示v正＜v逆的是点 ，而点2、4表示v正 v逆。;;