化学设计同步苏教选修四课件：专题一 化学反应与能量变化 第二单元 第1课时.pptx

第二单元　化学能与电能的转化;学习目标;[知 识 梳 理] 一、原电池 1.原电池定义：将_________转变为______的装置。 2.实质：将________反应的_________变成______________。即将________转化成 ________。 3.简单原电池的构成条件：;二、原电池的工作原理 工作原理：利用_____________反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。以铜锌原电池为例： 1.在ZnSO4溶液中，锌片逐渐________，即Zn被______，锌原子_____电子，形成_________进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向________；;2.闭合回路的构成：;【自主思考】 1.某原电池装置如下图所示：;(2)如果将装置中的盐桥取出，电流计指针是否发生偏转？为什么？ 提示　不偏转。因为取出盐桥后装置不再是闭合回路。 (3)根据原电池的工作原理分析原电池的正极、负极有哪些判断依据？ 提示　可由电极材料判断；可以由电子流向或电流方向判断；也可由反应类型、反应现象等判断。;2.镁、铝和NaOH溶液组成原电池，作负极的应该是哪种金属？为什么？;[效 果 自 测] 1.下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　);2.某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　);解析　a和b不连接时，Fe和Cu2＋直接发生氧化还原反应，铁片上会有金属铜析出，A项正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁为负极，铜为正极，电极反应式分别为Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；分析选项A、B可知，选项C是正确的；在原电池中，电流应由正极流出，经导线流向负极，故D项错。 答案　D;3.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式____________________；负极反应式____________________；总反应方程式________________。;探究一、原电池工作原理;2.在上题图中，盐桥的作用是什么？;【点拨提升】 1.原电池原理;3.原电池的设计;【典题例证1】　关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　);解析　锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐??后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。 答案　A;【学以致用1】　如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　);解析　由图示电子流向知，X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，则活动性：XY。 答案　D;探究二、原电池的电极判断及电极反应式的书写;【点拨提升】 1.原电池中电极的判断角度如下所示：;2.一般电极反应式的书写方法;3.已知总反应式，书写电极反应式;【典题例证2】　依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。;解析　该原电池的电池总反应式为2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，由此可知X极是铜，作负极，银作正极，Y应是AgNO3溶液。电子从原电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。 答案　(1)Cu　AgNO3溶液　(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag(或Ag＋＋e－===Ag)　Cu－2e－===Cu2＋　(3)Cu(负)　Ag(正);【学以致用2】　如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　);答案　C;