化学导学笔记苏教选修三通用实用课件：专题4 第二单元 配合物的形成和应用 第1课时.pptxVIP

;[学习目标定位] 1.认识简单配合物的概念、基本组成及形成条件。 2.能够根据配位数及中心原子轨道杂化类型判断配离子的空间构型。;新知导学;新知导学;实验操 作步骤;(1)写出上述反应的离子方程式。;(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的 进入Cu2＋的 ，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的________ 形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。;2.配位化合物：由提供 的配位体与接受 的中心原子以 结合形成的化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH 等均为配合物。 3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：;(1)中心原子是提供 的金属离子(或原子)。中心原子一般都是 ，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供 的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有 的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子 的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为 。 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生 的阳离子或阴离子称为外界。;(1)形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子时，为了增加成键能力，中心原子用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。 (2)配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子。若内界为阴离子，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。;例1　0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O;解析;解析　在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心原子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键结合的，可以完全电离。;配离子;2.配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是 ，配位体是 。 (1)Pt(NH3)2Cl2为平面正方形构型，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。分别写出其结构简式。;(2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质如下表所示：;;例3　已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体型 D.正八面体型;学习小结;达标检测;1.下列不属于配位化合物的是 A.六氟合铝酸钠：Na3[AlF6] B.氢氧化二氨合银：Ag[NH3]2OH C.六氟合铁酸钾：K3[FeF6] D.十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O;2.下列配合物的配位数是6的是 A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2;3.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水。下列关于实验现象的叙述不正确的是 A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后 沉淀消失;4.有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]。关于