化学同步课堂鲁科必修一课件：第3章 自然界中的元素3.3.2.pptVIP

第2课时 硫酸酸雨及其防治 1.纯硫酸是一种无色、黏稠、油状_____，是一种___挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作:将_______沿_________缓缓注入_____________中，并用_______不断搅拌。液体难浓硫酸烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒 2.浓硫酸的化学性质（1）强氧化性①与金属Cu的反应：_________________________________。②使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层_________________而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用____________容器储存。③与非金属C的反应：_________________________________。2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O致密的氧化物薄膜铁质或铝质2H2SO4(浓)+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑ （2）吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_____剂。（3）脱水性:能把有的物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去。干燥 3.(1)酸雨的形成:排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾。硫的氧化物形成酸雨的主要反应有:①________________________；②_________________；③_________________；④___________________。2SO2+O2 2SO3SO3+H2O H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 2H2SO4 (2)酸雨的防治措施:从实际情况出发，对_________的排放加以控制；改变能源结构，开发利用___________________等清洁能源，从根本上解决问题。酸性物质氢能、风能、太阳能 4.常见的硫酸盐:石膏的化学式是___________，可用来制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。将石膏加热到150~170 ℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏___________（填化学式）；_____用做钡餐透视，是因为它性质稳定，___溶于水，___溶于酸。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4不不 1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价D 2.下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④D 3.酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A.②③ B.③④⑤C.①③⑤ D.①②④⑤D 探究一 浓硫酸1.稀H2SO4具有酸的通性，完成下列离子方程式: 浓硫酸的特性:根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有__________。强氧化性 2.浓硫酸的三大特性实验探究 【总结】浓硫酸的三大特性：(1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性（吸收游离的水），常用作_______。可以干燥中性（如:______________）和酸性的气体（如:__________________），不能干燥碱性的气体(如:___)和_____性的气体（如:HBr、HI、H2S等）。装置如下:干燥剂H2、O2、N2、Cl2HCl、SO2、CO2、NO2NH3还原 (2)脱水性:浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢、氧原子个数的比2∶1脱去水，有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 (3)强氧化性:①与金属的反应:a.钝化:_____下，浓H2SO4使铁、铝表面生成___________________________，阻止了内部金属继续与_____________。所以常温下可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。b.与不活泼金属的反应:2H2SO4(浓)+Cu ________________。常温一层致密的氧化物薄膜而钝化硫酸发生反应CuSO4+SO2↑+2H2O ②与非金属的反应红热的焦炭与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+C _________________，硫单质与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+S ___________。2SO2↑+CO2↑+2H2O3SO2↑+2H2