人教高中化学选修四课件第三章第二节第1课时.pptxVIP

高中化学课件;第二节　水的电离和溶液的酸碱性;课程标准导航 1.了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH的关系；掌握溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；掌握酸碱中和反应的测定曲线。 2．分析水的电离，认识水的离子积，加深对弱电解质电离的理解。;通过分析酸或碱稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。 3．动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应曲线的绘制。通过本节课的学习，理解滴定的原理，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格的方式去分析化学问题，提高科学探究的能力和综合素质。 ;第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH ;;2．水的离子积常数及影响条件 离子积常数KW＝____________________。 影响条件：在常温KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,KW增大。因为水的电离过程是________过程。 3．适用范围 水的离子积不仅适用于________，也适用于_______________________。 ;二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 ;2.溶液的酸碱性与pH (1)pH ;(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) ;想一想 某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？ 提示：不一定。在25 ℃时，水的离子积KW＝1×10－14,c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH＝7, 但KW受温度的影响，当温度升高时，KW增 大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小,纯水都一定呈中性。;3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围为： ;;(2)pH试纸法 ①种类 a．______________：其pH范围是1～14(最常用)。 b．_______________：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 c．专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。;②使用方法：_________________________ _____________________________________,试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (3)pH计测定法 ;自主体验 ;解析：选A。纯水中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。 2．(2012·抚顺高二月考)下列说法正确的是 (　　) A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋;D．常温下，纯水、电解质的稀溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0× 10－14 解析:选D。凡是水溶液中,都存在KW＝c(H＋) ·c(OH－),且在25 ℃时KW＝1.0×10－14。;3．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含有H＋ C．pH＝6 D．溶液中c(H＋)＞c(OH－) 解析：选D。溶液呈酸性，说明溶液中c(H＋)＞c(OH－)。因没有指明温度pH＝6的溶液不一定呈酸性。;;提示：酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＜10－7mol/L，所以,当信息中给出c(H＋)水＝c(OH－)水＜10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制，可能是加入了酸或碱。 ;要点归纳 ;特别提醒;;即时应用 1．已知25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14,35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14。下列说法中正确的是(　　) A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低 B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性 C．水的电离过程是吸热过程 ;D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 解析：选C。温度越高，水的电离程度越大, c(H＋)越大，A不正确；纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关，D不正确。; 探究导引2室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH比同浓度CH3COONa溶液的pH大，试判断HClO和CH3COOH的酸性强弱。 提示：相同条件下，NaClO溶液的pH比CH3COONa大，证明ClO－比CH3COO－弱,因而HClO酸性比CH3COOH弱。;要点归纳 1．区别 (1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－) 的相对大小；而酸和碱的酸碱性强弱是指其电离出H＋或OH－的能力。 (2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分 的。强酸、强碱在溶液中完全电离,弱酸、弱碱在溶液中部分电离。;2．联系 (1