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* 无机及分析化学 第六章 * 一.判断题 4.用 法测定 含量时，不必另加指示剂。 3.原电池 表明进行了下列反应。 1. 适合于电池反应，不适合于电极反应。 2. 原电池中正极电对的氧化型物种浓度或分压增大，电池电动势增大；同样，负极电对的氧化型物种浓度或分压增大，电池电动势也增大。 √ × × √ 二.选择题 1. 氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时， 其电对电极电位将随之升高，则其氧化型的氧化能力 A．增强; B．降低; C．不变; D．不确定; 3. 碘量法是氧化还原滴定分析中常见的分析方法，在滴定中用淀粉作指示剂, 这种指示剂被称为 A．自身指示剂; B．专属指示剂; C．氧化还原指示剂; D．沉淀指示剂; 2.电极反应 的能斯特方程正确表示是： * 无机及分析化学 第六章 * 三.填空题 已知下列两反应所处状态完全相同， 则： * 无机及分析化学 第六章 * 6.3 电极电势 6.3.3　原电池电动势的理论计算 6.3.4　标准电极电势 标准电极电势表 6.3.5 能斯特方程式 6.3.2 电极电势的产生 影响电极电势的因素 ① 氧化型或还原型的浓度或分压 ② 介质的酸碱性 ③沉淀的生成对电极电势的影响 * 无机及分析化学 第六章 * 6.3 电极电势 6.3.3　原电池电动势的理论计算 6.3.4　标准电极电势 标准电极电势表 6.3.5 能斯特方程式 6.3.6 条件电极电势 6.4 电极电势的应用 6.4.4 计算 和 * 无机及分析化学 第六章 * 6.4 电极电势的应用 6.4.3 确定氧化还原反应的平衡常数 6.4.2 判断氧化还原反应进行的方向 EMF ＞ 0 反应正向自发进行 6·4·1 计算原电池的电动势 6.3.6 条件电极电势 * * * 无机及分析化学 第六章 * 1.判断歧化反应能否发生 0 V 0.3573 = 0.1607V 0.5180V - = Cu 0.5180V Cu 0.1607V + Cu 2 + 0.3394V V / E 发生歧化反应； 左 右 E E 发生歧化逆反应。 左 右 E E Cu / (Cu Cu) / Cu ( 2 E E E - = + + + ) ) aq ( Cu ) s ( Cu ) aq ( 2Cu 2 + + + 6.5.1 元素电势图的应用 * 无机及分析化学 第六章 * +） 2.计算电对的电极电势 FE n G E n - = D + - B e A 1 1 m(1) r 1 1 FE n G E n - = D + - C e B 2 2 m(2) r 2 2 FE n G E n - = D + - D e C 3 3 m(3) r 3 3 FE n G E n x x x x x - = D + - D e A ) m( r (n1) (n2) (n3) A B C D (nx) * 无机及分析化学 第六章 * n n n n x 3 2 1 + + = G G G G x m(3) r m(2) r m(1) r ) m( r D + D + D = D FE n FE n FE n FE n x 3 3 2 2 1 1 - - - = - E n E n E n E x 3 3 2 2 1 1 + + = n x E x = E n E n E n 3 3 2 2 1 1 + + * 无机及分析化学 第六章 * (2)判断哪些物种可以歧化? 例题：已知Br的元素电势图如下 - - - Br 1.0774 Br 0.4556 BrO BrO 2 3 0.6126 (1) 3 2 1 。 和 、 求 E E E (3) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式并求其 。 * 无机及分析化学 第六章 * 解：(