4物质结构分析和总结.docx

习 题四 一、选择题 氢原子轨道的能级高低是（ ） a.ElsE2sE2pE3sE3pE3dE4s b.ElsE2sE2pE3sE3p E4s E3d c.ElsE2s= E2p E3s= E3p E4s E3d d.ElsE2s= E2p E3s= E3p= E3d E4s 有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm 的正确说法是（ ） 氢原子 1s 电子在距核 52.9pm 处做圆周运动； 氢原子 1s 电子在距核 52.9pm 处，ψ1s 值最大 ； 在距核 52.9pm 的薄球壳内 1S 电子的几率密度最大； d 在距核 52.9pm 的薄球内 1S 电子出现几率最大。 波函数ψ（原子轨道）是（ ） 描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式； b.描述电子在核外空间几率密度分布的数学表达式； c.描述电子在核外运动状态的数学函数式； d 描 述 电 子 云 分 布 的 数 学 表 达 式 。4．电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（ ）分布的图象。 a.几率 b.几率密度 c.角度分布 d.径向分布5．氢原子 1s 电子的ψ2（ ） a.在核附近ψ2 最大 b.在核附近ψ2→0 c.r=a 0 处ψ2 最大 d. r=a 0 处 ψ2→0 多电子原子的轨道能级由量子数（ ）决定 a.n b.n 和 1 和m d.n、l 和 m 多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为 1 的亚层的简并轨道数是（ ） a.2L+1 b.2L-1 c.n-L d. n+L 决定原子轨道的量子数是（ ） a.n、1 b.n、1、m s c.n、l、m d.m、m s 在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ ） a.3、1、1 b.2、1、0 c.3、0、-1 d.3、2、-1 10.3Pz 轨道可用下列量子数表示的是（ ） a.3、1、0 b.3、1、+1 c.3、1、-1 d. 3、0、0 在n=5 的电子层中，能容纳最多电子数是（ ） a.25 b.50 c.21 d. 32 已知最外层电子构型为 3d54s2 的元素是（ ） a.Cr b.Mn c.Fe d. Co 具有 Ar 电子层结构的负一价离子的元素是（ ） a.Cl b.F c.Br d.I 下列物质分子中有 sp 杂化轨道的是（ ） H2O b.NH3 c.CO2 d. BH3 2 2二卤甲烷中（CH X 2 2 CH2I2 b.CH2Cl2 c.CH2Br2 d.CH2F2 属于 Sp3 不等性杂化的分子是（ ） 3CH4 b.NH3 c.BF3 d.CH —CH3 3 下面说法正确的是（ ） a.C-C 键能是C=C 键能的一半 b.H 的键能等于H 的离解能 2 2 c.根据基态电子构型，可知有多少未成对的电子，就能形成多少个共价健。d.直线形分子x-y-z 是非极性分子 在C H 分子中碳原子间的共价健是（ ） 2 2 个σ键、2 个π健 b.1 个π键、2 个σ健 c.3 个都是σ键 d. 3 个皆为π健19.MgO 的熔点比 NaF 的熔点高，其原因是（ ） a.MgO 分子间力大 b. MgO 晶格能大 c.MgO 核间距离小 d. MgO 分子量小20.NH 中N 原子采取杂化的类型（ ） 3 a.sp3 杂化 b.sp2 杂化 c.sp3 不等性杂化 d.sp 杂化 下列分子（离子）中，不具有孤电子对的是（ ） NH a.H 0 b.NH c.OH- d. 4 2 3 下列分子中偶极矩不为零的是（ ） a.BeCl 2 b.SO 2 c.CO 2 d.CH 4 23.H O 在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（ ） 2 a.分子间力最大 b.共价健能大 c.氢键 d.晶格能 下列物质分子间氢健最强的是（ ） NH b.HF c.HCl d.H BO 3 3 3 在苯和水分子间存在着（ ） 色散力和取向力 b.取向力和诱导力 c.色散力和诱导力 d.色散力，取向力和诱导力26.下列物质分子间只存在色散力的是（ ） a.CO b.H S c.NH d.HBr 2 2 3 下列物质中具有分子内氢键的是（ ） a.H BO b.HNO c.HCl d.HBr 3 3 3 BeCl2 分子的偶极矩等于（ ） a.9.93×10-30c.m b. 4.07×10-30c.m c.0.37×10-30c.m d.0 下列物质BaF2、MgF2、MgCl2 的晶体熔点的高低顺序是（ ） a. BaF2＞MgF2＞MgCl2 b. MgF2＞MgCl2＞BaF2 c. MgCl2＞BaF2＞MgF2 d. BaF2＞MgCl2＞MgF2 二、填空题 １．某原子