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必修一第一章第三节氧化还原反应复习达标检测卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题(共10题,每题5分,共50分.每题有1——2个选项符合题意,部分得分2分)
1.下列活动或现象不涉及氧化还原反应的是
A.工业炼铁 B.光合作用 C.钢铁锈蚀 D.石灰硬化
2.元素铬()的几种化合物存在下列转化关系:
下列判断正确的是
A.反应①②③中铬元素的化合价均未发生变化
B.反应①表明具有碱性氧化物的性质
C.反应②利用了的还原性
D.可作氧化剂
3.已知还原性强弱:SO2I-Fe2+Cl-,判断下列反应不能发生的是
A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO B.SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO
C.I2+2Cl-=Cl2+2I- D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
4.如图是FeS2催化氧化关系转化图,下列说法正确的是(????)
A.反应I中,还原剂为Fe2+
B.反应Ⅱ中,FeS2既是氧化剂也是还原剂
C.反应Ⅲ属于化合反应
D.FeS2催化氧化关系中,NO是催化剂
5.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是( )
A.m=y, R3+ 是还原剂 B.m=2y, R2+ 被氧化
C.m=2, R3+ 是氧化剂 D.m=4, R2+ 是还原剂
6.科学家正在研究一种用乙烯(,沸点为-103.9℃)脱硫(SO2)的方法,其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A.步骤ⅰ中,每消耗,有个生成
B.乙烯在该过程中作为氧化剂
C.该脱硫过程需要及时补充
D.氧化性:
7.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2+SO2 → Na2SO4、Na2O2+SO3 →Na2SO4+ O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是
A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C.2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑
D.2 Na2O2+2 N2O5 →4NaNO3+O2↑
8.黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A.为了验证b 溶液中含 Fe2+,可选用 KSCN 溶液和氯水
B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C.取 10mlb 溶液测定其成分,通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重,得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2mol?L-1
D.现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品,采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
9.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A.该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应
B.该公式能够体现维生素C具有还原性
C.使人中毒的过程中砷元素发生氧化反应
D.若发生海鲜中毒,立即送往医院救治
10.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、N、Fe3+、N、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、N的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中错误的是
A.反应中N发生还原反应 B.还原性:Fe2+>N
C.氧化性:Fe3+>N D.H2O既是氧化产物又是还原产物
三、填空题(共50分)
11.(8分)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是 ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。
(2)请将D反应配平,并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数
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