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配合物及生成和性质 实验 6 配合物的生成与性质 一、实验目的 1、了解有关配合物的生成与性质。 2 、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。 3 、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。 二、实验原理 中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个 体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配 阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子 （外 界）组成配位化合物，简称配合物。 简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等 往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种 稳定的配离子。 具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜 色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验 金属离子的存在。 三、实验内容 1．配合物的生成 (1) CuSO 溶液 中滴加 NH H O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解 4 3• 2 得一深蓝色溶液： Cu2+ ＋ SO 2- ＋ 2NH ＝2NH + ＋Cu (OH) SO ↓ 4 3 4 2 2 4 Cu (OH) SO ＋ 8NH ＝ 2[Cu(NH ) ]2+ ＋ SO 2－ ＋2OH- 2 2 4 3 3 4 4 2 深蓝色溶液[Cu(NH ) ]2+分为四份： 3 4 A ：加碱：产生蓝色沉淀 [Cu(NH ) ]2+ ＋2OH- ＝ 4NH ＋ Cu(OH) ↓ 3 4 3 2 再加酸：蓝色沉淀溶解 Cu(OH) ＋4H+ ＝ Cu2+ ＋4H O 2 2 B ： 滴加 BaCl ：产生白色沉淀 2 [Cu(NH ) ]SO ＋BaCl ＝ BaSO ↓ ＋[Cu(NH ) ]Cl 3 4 4 2 4 3 4 2 C： [Cu(NH ) ]SO 中加入 1mL 乙醇, 溶液呈浑浊。 3 4 4 D ： [Cu(NH ) ]SO 备用 3 4 4 (2) 在 FeCl 中滴加NH F ：产生无色溶液 3 4 3+ - 3- Fe + 6F = [FeF ] 6 3- - [FeF ] + I = 不反应 6 (3) 在 K [Fe(CN) ] 中滴加KSCN ：无现象 3 6 K [Fe(CN) ] + SCN －无变化 3 6 在 NH Fe(SO ) ，FeCl 中分别滴加KSCN ：溶液呈血红色 2 4 2 3 Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS) ]3-n n 2 ．配位平衡的移动 (1) 配离子之间的转化