高考化学二轮复习训练： 题型十四　物质结构与性质（选考）.pdf

题型十四　物质结构与性质(选考) 1.(2017 湖南郴州三模)A 、B 、C、D 、E 五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素 A 的基态原 子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C 元素在地壳中含量最高,D 的单质是短周期中熔点最低的 金属,E 的合金是我国使用最早的合金。 (1)E 元素的基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 (2)A 的某种氢化物A H 分子中含有　　　　　个 σ 键和　　　　个 π 键。 2 2 (3)A 的含氧酸根离子A 的立体构型是　　　　。 (4)B 的最简单氢化物的沸点比A 的最简单氢化物的沸点高得多,其原因是　　　　　　　　　　。 (5)E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是　　　　　　。 (6)下图是 D 单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为　　　　　　　,若该原子 的半径为r pm,此晶体的密度ρ =　　　　 g·cm-3(用含 r 的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA 表示) 。 〚导学号 2.(2017 山西太原二模)A 、B 、C、D 、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A 、D 同主族且 能形成两种常见化合物 DA 和 DA ;基态 C 原子最外电子层上有 1 个未成对电子;基态 B 、E 原子的 2 3 最外层均只有 2 个电子,其余各电子层均全充满。回答下列问题: (1)基态 D 原子价电子的电子排布图为　　　　　　,元素铜与 E 的第二电离能分别为ICu=1 985 kJ· mol-1,I =1 733 kJ· mol-1,I >I 的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 E Cu E (2)DA2 分子的 VSEPR 模型是　　　　　　。写出一种与 DA3 互为等电子体的离子的化学式:　。 (3) 实验测得 C 与氯元素形成气态化合物的实际组成为 C Cl , 其中 C 原子的杂化方式 2 6 为　　　　　　　　。 已知CCl3 在加热时易升华,与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na,CCl3 固体属于　　　　　　晶体(填 晶体类型) 。 (4)试比较 A 、D 简单氢化物的热稳定性,并说明理由:　　　　　　　　(用键参数解释) 。 (5)D 与 E 所形成化合物晶体的晶胞如图所示: ①在该晶体中,D 的配位数为　　　　　　　　。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子坐标参数 a 为(0,0,0);b 为 ( ,0, );c 为( ,0),则 d 的坐标参数为　　　　　　　　。 ③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中 D 离子与 E 离子之间的 最近距离为　　　　　　　　 pm 。 〚导学号 3.(2017 河南洛阳二模)铁和钴是两种重要的过渡元素。 (1)钴位于元素周期表的第　　　　族,其基态原子中未成对电子个数为　　　　。 (2)[Fe(H NCONH )] (NO ) 的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中 Fe3+ 2 2 6 3 3 1 的核外电子排布式为　　　　,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　。 (3)尿素[CO(NH ) ]分子中,碳原子为　　　　　　杂化,分子中 σ 键与 π 键的数目之比为　　　　。 2 2 (4)FeO 晶体与 NaCl 晶体结构相似, 比较 FeO 与 NaCl 的晶格能大小, 还需知道的数据 是　　　　　　　　。 (5)Co(NH ) BrSO 可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH ) Br]SO 和[Co(SO )(NH ) ]Br 。已知 3 5