高考化学二轮复习训练： 题型十　工艺流程题(1).pdf

题型十　工艺流程题 1.(2017 广西南宁二模)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某 工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ) 的处理工艺流程如下: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+和 Mg2+ (1)实验室用 18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol·L-1 的硫酸,需量取浓硫酸　　　　 mL;配制 时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需　　　 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　 (答出两点) (3)H O 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为 Cr ,写出此反应的离子方程式:　　　　　　 2 2 2 (4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 — — — 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(8 溶解) 9(9 溶解) 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr2 转化为 Cr 。滤液Ⅱ中阳离子主要有　　　　;但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是　 n+ + (5)钠离子交换树脂的反应原理为 M +nNaR MR +nNa ,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金 n 属阳离子是　　　　　　 (6)写出上述流程中用 SO 进行还原时发生反应的化学方程式:　 2 〚导学号 2.(2017 陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值 废旧电池 的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染, 又能实现废电池的资源化利用 (1) 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和 氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示 ①操作中先将电池填料研碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②操作 1 和操作 2 的名称都是　　　　,该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　 ③灼烧滤渣 1 的目的是　　　　　　　　　　　　 (2) 回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物, 向该混合物加入浓盐酸并加热 ①写出 MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H C O ),并不断搅拌 2 2 4 至无 CO2 产生为止,写出 MnO(OH)参与反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 与使用浓盐酸 回收锰相比,新方法的优点是　　　　　　　　　　　　(答 1 点即可) (3)废电池的锌皮可用于回收制作 ZnSO ·7H O 。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温 4 2 1 下,加入稀硫酸和 H O ,铁溶解变为 Fe3+,加碱调节 pH 为 4,使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH) 沉淀,此时 2 2 3 溶液中 c