【高中化学】氧化还原反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

化还原氧2 第一关：氧还反应的配平 配平下列方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4== MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O观察法？最小公倍数法？奇数变偶法？归一法？双线桥法！ S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O0+5+6+4失6e- .得1e- .66112X6X1用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移 第一步、标出有变价的元素的化合价第二步、列出变价元素的得失电子情况 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O0+5+6+4 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O0+5+6+4失6e-得1e- 第四步、用质量守恒法配平其他物质第三步、用最小公倍数配平使得失电子总数相等第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O0+5+6+4失6e-得1e-6611X6X1 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O66112 标变价求总数列得失配系数查守恒标出有变价的元素的化合价用质量守恒法配平其他物质用最小公倍数配平使得得失电子数相等检查质量，电荷，电子是否守恒列出变价元素的得失电子情况氧化还原反应配平双线桥法： H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O FeCl3+ H2S== FeCl2+ HCl+ S↓配平方程式：+3+20-2得1e-失2e-X222112X1标变价求总数列得失配系数查守恒 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4== MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O配平方程式：+7+2+4+3得5e-X5失1e-x2X222510318标变价求总数列得失配系数查守恒 化学方程式的配平原则1.质量守恒: 反应前后原子的种类和个数不变2.电荷守恒: 离子反应前后,所带电荷总数相等3.得失电子守恒: 氧化剂和还原剂得失电子数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 氧化性、还原性的判断1.??氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。2.??氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3.?物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 下列微粒中，只有氧化性的是( ）①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦MgA.①② B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥例1 写出下列微粒在反应中表现出的性质。S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O只能作氧化剂的是 。只能做还原剂的是 。既能作氧化剂又能做还原剂的是 。变式1 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质变式2 氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物 变式1 变式2