【高中化学】物质结构元素周期律检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docxVIP

试卷第 =page 6 6页，共 =sectionpages 6 6页 试卷第 =page 5 5页，共 =sectionpages 6 6页 第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列说法中正确的是（????） A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．共价化合物中一定没有离子键 D．离子化合物中不可能存在共价键 2．下列叙述正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 D．副族元素没有非金属元素 3．化学用语正确的是() A．硫的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．氮分子的电子式： 4．已知下列顺序，其中错误的是 A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3 B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4 C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P 5．如图所示，向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，下列说法不正确的是 A．与氯水颜色相比较，溶液颜色发生变化，可证明已发生了反应 B．发生的氧化还原反应可表示为： C．和分子中都只含有非极性共价键 D．该实验结果证明：氯元素的非金属性强于碘元素 6．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（????） A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＜M C．简单阳离子的氧化性：Y＞X D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z 7．下列说法中正确的是（ ） A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D．同周期元素的电子层数相同 8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序是：ZYX B．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2XO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为：ZYX 9．下列化学用语表示正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．CH4、C2H4、C2H2互为同素异形体 C．CH3CH2OH和互为同系物 D．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 10．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 ?? A．X单质不存在能导电的晶体 B．W、X、Y可形成多种弱酸 C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体 D．ZW与水发生反应，生成时转移1mol电子 11．门捷列夫周期表是常见的经典形式，学习小组探究118号元素的结构与性质，尝试将它们排成“海螺”形状，图中每个“●”代表一种元素，○代表氢元素。下列说法中错误的是 A．元素、的简单离子半径大小关系为 B．虚线相连的元素处于同族 C．是图中原子半径最大的主族元素原子 D．元素、可形成阴、阳离子个数比为的化合物 12．一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：MNZ B．最简单氢化物的沸点：ZM C．化合物YM2与YZM均为共价化合物 D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 13．某稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 、、、Cl- 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、、Na+ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生白色沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，则X溶液中存在的阳离子有 ， ab段发生反应的离子方程式为 。 (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ，其物质的量之比为 ，bc段反应的离子方程式为 。 14．用A+、B－、C2?、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或