高二化学复习知识点梳理必修一.docxVIP

高二化学复习知识点梳理必修一 1.高二化学复习知识点梳理必修一 篇一 　　温度计在化学实验中的应用 　　1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。 　　①测量物质溶解度。 　　②实验室制乙烯。 　　2.测量蒸汽温度：这种实验主要用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾时与蒸汽温度相同，只需测量蒸汽温度。 　　①实验室蒸馏石油。 　　②确定乙醇的沸点。 　　3.测量水浴温度：这类实验，往往只要反应物温度保持相对稳定，所以用水浴加热，温度计插入水浴。 　　①温度对反应速率的影响。 　　②苯的硝化反应。 2.高二化学复习知识点梳理必修一 篇二 　　1、化学的特征就是认识分子和制造分子。 　　2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 　　3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 　　4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 　　5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。 　　6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 　　7、原子是化学变化过程中的最小微粒。 　　8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 　　9、焰色反应:Na黄Li紫红K浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色)Cu绿Ba黄绿Co淡蓝 　　10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 　　11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 　　12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。 　　13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 　　14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 　　久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 　　15、氯水是混合物，液氯是纯净物。 3.高二化学复习知识点梳理必修一 篇三 　　电解质和非电解质 　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 　　1、化合物 　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。) 　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。 　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 4.高二化学复习知识点梳理必修一 篇四 　　1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 　　2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 　　3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　6、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 　　8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 　　11、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 　　13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 　　14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 5.高二化学复习知识点梳理必修一 篇五 　　化学反应的热效应 　　1、化学反应的反应热 　　(1)反应热的概念： 　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 　　(3)反应热的测定 　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： 　　Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应